Compostos orgânicos são moléculas formadas por átomos de carbono ligados por meio de ligações covalentes entre si e com outros elementos, como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e halogênios.
Os compostos orgânicos naturais são aqueles produzidos pela natureza ao longo dos anos. Por exemplo, o petróleo, um combustível fóssil amplamente utilizado como fonte de energia e matéria-prima. Também são classificados como naturais os carboidratos, as proteínas, os lipídios, etc.
Os compostos orgânicos sintéticos são criados em laboratório. Por exemplo, a ureia (NH2CONH2), criada por Friedrich Wöhler a partir do composto inorgânico cianato de amônio (NH4OCN). Outros sintéticos conhecidos são os plásticos, os medicamentos, os agrotóxicos, entre outros.
Antigamente, pensava-se que os compostos orgânicos apenas poderiam ser produzidos por seres vivos, como plantas e animais, que precisavam de uma "força vital" para serem criados. Já os compostos inorgânicos correspondiam aos sistemas não vivos, como rochas e minérios.
A criação de uma substância orgânica a partir de um composto inorgânico foi responsável por uma nova divisão na Química. A Química Orgânica passou a ser definida como o estudo dos compostos de carbono e a Química Inorgânica abrange os demais elementos químicos.
O conjunto de átomos de carbono unidos por ligações covalentes formam as moléculas orgânicas. As moléculas são dividas em funções orgânicas, que agrupam os compostos de acordo com características semelhantes. São elas:
| Classificação | Funções orgânicas | Exemplos de compostos orgânicos |
|---|---|---|
| Hidrocarbonetos |
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| Funções Oxigenadas |
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| Funções Nitrogenadas |
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Além dessas, há também os haletos orgânicos, onde os átomos de flúor, cloro, bromo e iodo estão inseridos na cadeia carbônica. VEJA TAMBÉM: Funções Orgânicas
Para saber mais sobre os compostos de carbono, confira os textos que preparamos para você:
Os átomos de carbono têm como propriedade a capacidade de se unir e formar estruturas químicas chamadas de cadeias carbônicas. Cada átomo desse elemento pode realizar quatro ligações covalentes e, por isso, milhões de compostos foram formados.
Confira a seguir as principais propriedades desses compostos.
Quase tudo que sofre combustão é composto por carbono. Por isso, já na antiguidade os compostos orgânicos eram usados para gerar energia.
Por exemplo, a madeira desde 3500 a.C. era queimada em fornos e o calor gerado transformava peças de argila em cerâmica. VEJA TAMBÉM: Combustão
Compostos orgânicos formados apenas por carbono e hidrogênio, geralmente são apolares devido à baixa diferença de eletronegatividade.
Se a molécula apresentar outro elemento químico, como oxigênio ou nitrogênio, a tendência é que essa molécula apresente uma certa polaridade. VEJA TAMBÉM: Polaridade das moléculas
Moléculas orgânicas apolares não são solúveis em água, mas solubilizam-se em solventes orgânicos, tanto polares quanto apolares. Por exemplo, uma mancha de graxa pode ser removida com a utilização de gasolina.
As moléculas orgânicas polares, como açúcar (C12H22O11) e vinagre (ácido acético - CH3CH2OH), podem se dissolver na água. VEJA TAMBÉM: Solubilidade
Os compostos químicos são divididos em orgânicos e inorgânicos. Todo composto orgânico apresenta carbono na sua composição. Entretanto, alguns compostos como carbonatos e carbetos possuem carbono, mas suas características são de compostos inorgânicos.
Embora as substâncias hidróxido de sódio (NaOH) e etanol (CH3CH2OH) possuam a espécie hidroxila (OH) em sua composição, elas são compostos diferentes.
O hidróxido de sódio é uma base, composto inorgânico, formado por espécies eletricamente carregadas (íons) unidas por ligações iônicas.
O etanol é um álcool, composto orgânico, cujos os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio são ligados na molécula por ligações covalentes.
Outra diferença é que a temperatura de fusão e ebulição dos compostos orgânicos são menores se comparados aos compostos inorgânicos. Isso se deve ao fato de as moléculas orgânicas terem interações intermoleculares mais fracas.
| Compostos Orgânicos | Composto inorgânico | |||
|---|---|---|---|---|
| Nome | Butano (C4H10) | Etanol (C2H6O) | Fenol (C6H6O) | Cloreto de sódio (NaCl) |
| Temperatura de ebulição | –138 ºC | –117 ºC | 41 ºC | 801 ºC |
| Temperatura de fusão | 0 ºC | 78,3 ºC | 182 ºC | 1413 ºC |
| Estado físico (a 25 ºC e 1 atm) | gasoso | líquido | sólido | sólido |
Observe que compostos iônicos como o cloreto de sódio (NaCl) são encontrados no estado sólido em condições ambientes. Entretanto, nas mesmas condições, compostos orgânicos podem apresentar os três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. VEJA TAMBÉM: Estados Físicos da Matéria
Para saber mais sobre os compostos inorgânicos, não deixe de ler esses textos:
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