Concentração comum: o que é, como calcular e exercícos resolvidos

window.sg_perf && performance.mark('img:visible'); Carolina Batista Professora de Química

A concentração comum, também chamada de concentração em g/L, consiste na relação entre a massa de soluto existente em um volume de solução.

Matematicamente, a concentração comum é expressa através da fórmula:

C = m/V

Onde,

C: concentração comum; m: massa do soluto; V: volume da solução.

A unidade mais utilizada para concentração comum é g/L, pois a massa de soluto é calculada em gramas (g) e o volume de solução em litros (L).

Por exemplo, a água do mar apresenta grande quantidade de sais dissolvidos e o cloreto de sódio (NaCl), conhecido popularmente como sal de cozinha, é um deles.

A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,5 g/L. Sendo assim, existem 2,5 gramas de sal, que é o soluto, em cada 1 litro de água do mar, que é a solução.

Como calcular a concentração comum?

Uma solução é uma mistura homogênea formada por uma substância em menor quantidade, chamada de soluto, dissolvida em um solvente, que está em maior quantidade.

Por isso, a concentração comum refere-se à quantidade de soluto em determinado volume de solução. Quanto mais soluto dissolvido na solução, mais concentrada ela é. Caso contrário, ou seja, pouco soluto indica que a solução é diluída.

Exemplo 1: Qual a concentração em g/L de uma solução de iodeto de prata (AgI) contendo 2,6 g em 1L de solução?

Quando nos é dada a quantidade de soluto e o volume da solução, basta aplicarmos os valores na fórmula de concentração comum para encontrar o seu valor.

Portanto, em uma solução 2,6 g/L de iodeto de prata existem 2,6 g de soluto em cada 1 litro de solução.

Exemplo 2: Ao evaporar o solvente de 500 mL de solução salina com concentração de 6 g/L, qual a massa de soluto obtida?

Note que em alguns cálculos, podemos encontrar a concentração comum descrita para que possamos calcular a massa de soluto.

É necessário também ficar atento às unidades. Como a concentração comum é dada em g/L, neste caso, precisamos converter a unidade de volume antes de aplicar a fórmula.

Como 1 L contém 1000 mL, então 500 mL corresponde a 0,5 L.

Sendo assim, ao evaporar o solvente da solução com concentração 6 g/L, foi obtido 12 g de soluto.

Adquira mais conhecimento com os conteúdos:

• Concentração de soluções
• Concentração molar
• Diluição de soluções

Exercícios resolvidos de concentração comum

Aproveite as questões a seguir para verificar os conhecimentos adquiridos anteriormente.

Questão 1

(Unicamp) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a) 8,0 b) 6,0 c) 4,0 d) 2,0 e) 1,0

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Alternativa correta: d) 2,0.

Questão 2

Observe a imagem a seguir.

Nesse esquema, o recipiente 3 contém uma

a) Mistura heterogênea b) Substância pura c) Solução d) Mistura coloide

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Alternativa correta: c) Solução.

O recipiente 3 contém uma solução, que é uma mistura homogênea formada por soluto e solvente, onde o sal é o soluto e a água o solvente.

Genericamente, podemos dizer que o soluto é o componente em menor quantidade e o solvente está presente em maior quantidade.

O recipiente 1 apresenta uma mistura heterogênea com 3 fases e o recipiente 2 corresponde a uma mistura heterogênea de 2 fases.

Questão 3

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de magnésio MgCl2 até atingir a concentração 2,0 g/L. Qual o volume de solução foi preparado?

a) 1 L b) 2 L c) 4 L d) 6 L

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Alternativa correta: b) 2 L.

Confira mais questões com resolução comentada em exercícios sobre concentração comum.

Referências Bibliográficas

FONSECA, M. R. M. Química, 1. 1. ed. São Paulo : Ática, 2013.

SANTOS, W.L.P; MOL, G.S. Química cidadã, 1. 2. ed. São Paulo: Editora AJS, 2013.

USBERCO, J. Conecte química, 1. 2. ed. São Paulo: Saraiva, 2014.

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Veja também

• Exercícios sobre Concentração Comum com gabarito comentado
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