Uma substância quando está no estado gasoso não tem volume próprio, o seu volume é o mesmo do recipiente que ocupa, pois preenche o volume total do recipiente. A colisão das moléculas de um gás com as paredes do recipiente, denomina-se pressão, já a temperatura é a medida de agitação molecular.
A equação dos gases ideais é dada por:
PV= nRT
onde:
- P= Pressão
- V=volume
- N= Número de mols
- R= Constante universal de um gás ideal = 0,082 atm.L K-1 Mol-1
- T= Temperatura em Kelvin
- Para um gás ser um gás ideal é preciso diminuir a sua pressão e ao mesmo tempo aumentar a sua temperatura.
Transformações dos gases
Existem quatro tipos de transformações: Isotérmica, Isobárica, Isovolumétrica ou Isocórica e Adiabática
- Isotérmica: onde a temperatura é constante e a pressão e o volume são inversamente proporcionais
- Isobárica: a pressão é constante, mas o volume e a temperatura são diretamente proporcionais.
- Isométrica, Isovolumétrica ou Isocórica: o volume é constante mas, a Pressão e a Temperatura são diretamente proporcionais.
- Adiabática: São transformações que ocorrem sem troca de calor.
Para padronizar os valores e unidades de temperatura e pressão dos gases existe a CNTP, sendo essa a sigla dada á Condições Normais de Temperatura e Pressão, cujos valores são:
- 1 atm para pressão
- 0 (zero) °C ou 273 Kelvin para temperatura.
No entanto há controvérsias a esse respeito, pois, no ano de 1982 a União Internacional da Química Pura (IUPAC) especificou que o valor padrão para pressão seria de 105 Pa= 100.000 Pascal = 100KPa que corresponde à 1 bar.
Existe também a CPTP (Condições Padrão de Temperatura e Pressão) que diz que a condição padrão de temperatura é o mesmo da CNTP (273 Kelvin), mas o valor da pressão sendo de 1 atm = 101 325 Pa . Mas, em 1990 a IUPAC padronizou o valor padrão de temperatura que seria de 273,15 Kelvin e o mesmo valor para pressão, (105 Pa).
Até 1982 as duas siglas eram sinônimos, após essas atualizações é preciso saber diferenciar as duas siglas. De modo geral a maioria dos livros indicam a CNTP como pressão de 1 atm à zero graus ou 273 Kelvin de temperatura, mas alguns autores mostram a CNTP como 105 Pa e 273,15 K.
Se formos analisar o Sistema Internacional de unidades (SI), a unidade de medida para a pressão é pascal Pa e não atm, sendo assim, as condições normais de temperatura e pressão no Si seriam de 105 Pa= 100 000 Pascal = 100KPa e 273,15 Kelvin para a temperatura.
Referências: LOURENÇO, Leandro Maranghett, PONTES, Paulo Marcelo. O Uso da Terminologia Normal e Padrão, 2007.