A tabela periódica é um importante instrumento de estudo que reúne informações sobre todos os elementos químicos conhecidos.
Os elementos estão distribuídos em famílias e períodos cuja localização se dá pelas características de cada um deles.
Para te ajudar a interpretar as informações que a tabela fornece e usá-las de maneira correta, preparamos essa lista de 15 questões, com resoluções comentadas, sobre as diferentes abordagens desse tema nos vestibulares.
Para auxiliar no entendimento das questões, utilize a tabela periódica completa e atualizada.
1. (UFU) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente, para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda:
a) Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica?
Ver RespostaA tabela periódica está organizada em sequências de elementos químicos por ordem crescente de número atômico. Esse número corresponde à quantidade de prótons no núcleo do átomo.
Esse método de organização foi proposto por Henry Moseley ao reconfigurar a tabela proposta por Dmitri Mendeleiev.
Um elemento pode ser localizado na tabela pela família e período em que está inserido. Essa distribuição ocorre da seguinte forma:
| Grupos ou famílias | 18 sequências verticais |
| Grupos de elementos que apresentam características semelhantes. | |
| Períodos | 7 sequências horizontais |
| Número de camadas eletrônicas que o elemento apresenta. | |
VEJA TAMBÉM: História da Tabela Periódica b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalinoterroso, um calcogênio e um gás nobre?
Ver RespostaA classificação de elementos em grupos é feita de acordo com as propriedades. Elementos que estão no mesmo grupo tem características semelhantes e para as classificações dadas temos que:
| Classificação | Grupo | Família | Elementos |
| Halogênio | 17 | 7A | F, Cl, Br, I, At e Ts |
| Metal alcalino | 1 | 1A | Li, Na, K, Rb, Cs e Fr |
| Metal alcalinoterroso | 2 | 2A | Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra |
| Calcogênio | 16 | 6A | O, S, Se, Te, Po e Lv |
| Gás nobre | 18 | 8A | He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn e Og |
2. (PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmativas abaixo.
I – A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de massa atômica. II – Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais alcalinos e metais alcalinoterrosos, desde que o número quântico principal dessa camada (n 1). III – Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas). IV – Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, estão corretas:
a) I e IV (apenas). b) I e II (apenas). c) II e III (apenas). d) II e IV (apenas). e) III e IV (apenas).
Ver RespostaAlternativa correta: c) II e III (apenas).
Analisando cada alternativa temos que:
I – ERRADA. Os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico.
II – CORRETA. Os elétrons na camada de valência definem o grupo que o elemento está localizado.
| Metais alcalinos | 1 elétron na camada de valência | ||
| 3Li | 2-1 | ||
| 11Na | 2-8-1 | ||
| 19K | 2-8-8-1 | ||
| 37Rb | 2-8-18-8-1 | ||
| 55Cs | 2-8-18-18-8-1 | ||
| 87Fr | 2-8-18-32-18-8-1 | ||
| Metais alcalinoterrosos | 2 elétrons na camada de valência |
| 4Be | 2-2 |
| 12Mg | 2-8-2 |
| 20Ca | 2-8-8-2 |
| 38Sr | 2-8-18-8-2 |
| 56Ba | 2-8-18-18-8-2 |
| 88Ra | 2-8-18-32-18-8-2 |
O número quântico principal corresponde a camada que o elétron está localizado, sendo diferente de 1, pois pela distribuição eletrônica percebemos que a localização do elétron se dá a partir da segunda camada ou n=2.
III – CORRETA. A localização de um elemento em determinado período ocorre devido o número de camadas ao fazer a distribuição eletrônica.
| Períodos | 7 sequências horizontais |
| 1º período | 1 camada: K |
| 2º período | 2 camadas: K, L |
| 3º período | 3 camadas: K, L, M |
| 4º período | 4 camadas: K, L, M, N |
| 5º período | 5 camadas: K, L, M, N, O |
| 6º período | 6 camadas: K, L, M, N, O, P |
| 7º período | 7 camadas: K, L, M, N, O, P, Q |
Exemplo: elemento químico localizado no segundo período.
IV – ERRADA. Os elementos pertencentes ao mesmo grupo tem características semelhantes e isso ocorre devido ao fato de possuírem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Exemplo:
| Berílio | Magnésio |
| 2 elétrons na camada de valência. | 2 elétrons na camada de valência. |
Por isso, berílio e magnésio fazem parte do grupo 2 da Tabela Periódica.
Leia também: camada de valência e números quânticos.
3. (Unitins) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, identifique a afirmação verdadeira:
a) em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada. b) na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas. c) em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas. d) em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes. e) todos os elementos representativos pertencem ao grupo B da tabela periódica.
Ver RespostaAlternativa correta: a) em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada.
a) CORRETA. Os elementos químicos de uma mesma família têm o mesmo número de elétrons na última camada e isso faz com que eles tenham características semelhantes.
b) ERRADA. As massas atômicas são crescentes à medida que aumenta o número atômico do elemento.
c) ERRADA. As propriedades químicas dos elementos são semelhantes, por isso são agrupados na mesma família.
d) ERRADA. Em um período, os elementos têm seus elétrons distribuídos no mesmo número de camadas.
e) ERRADA. Os elementos representativos pertencem ao grupo A, que corresponde às famílias: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A. Os elementos que pertencem ao grupo B são elementos de transição.
VEJA TAMBÉM: Elementos Químicos4. (Vunesp) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é incorreto afirmar:
a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável. b) um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil nem maleável. c) um semimetal tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não metal. d) a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais. e) os gases nobres são monoatômicos.
Ver RespostaAlternativa incorreta: d) a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais.
Observe a classificação dos elementos químicos da tabela periódica em metais, não metais e semimetais.
Como podemos perceber, a maioria dos elementos são metais.
a) CORRETA. Os metais conduzem eletricidade por causa das nuvens de elétrons formadas por elétrons livres, que são característicos de sua estrutura. São dúcteis porque podem se transformar em fios ou lâminas, dependendo da região em que uma pressão for aplicada. Também são maleáveis, pois com esse tipo de material podem ser produzidas chapas muito finas.
b) CORRETA. Os não metais possuem características opostas ao metais. Ao invés de condutores são bons isolantes térmicos e por serem quebradiços não são moldados em fios ou lâminas por não terem boas ductibilidade e maleabilidade.
c) CORRETA. Os semimetais têm características intermediárias aos metais e não metais. Sendo semicondutores de eletricidade, têm brilho metálico, mas são quebradiços como não metais.
d) ERRADA. A maioria dos elementos são classificados como metais. As classes de metais presentes na tabela periódica são: alcalinos, alcalinoterrosos, de transição interna e externa.
e) CORRETA. Os gases nobres são monoatômicos, por isso são representados apenas pela sua sigla.
Exemplo:
| Gás nobre | Calcogênio |
| Hélio (He) | Oxigênio (O2) |
| monoatômico: formado por um átomo | diatômico: formado por dois átomos |
Devido à estabilidade dos gases nobres, os elementos dessa família têm baixa reatividade e são conhecidos também como inertes.
VEJA TAMBÉM: Condutores e Isolantes5. (CESGRANRIO) Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:
| 1. Gases nobres | • Grupo 1A |
| 2. Metais alcalinos | • Grupo 2A |
| 3. Metais alcalinoterrosos | • Grupo 6A |
| 4. Calcogênios | • Grupo 7A |
| 5. Halogênios | • Grupo 0 |
a) 1, 2, 3, 4, 5. b) 2, 3, 4, 5, 1. c) 3, 2, 5, 4, 1. d) 3, 2, 4, 5, 1. e) 5, 2, 4, 3, 1.
Ver RespostaAlternativa correta: b) 2, 3, 4, 5, 1.
| Grupos | Configuração eletrônica |
| • Grupo 1A: 2. Metais alcalinos | ns1 (com n1) |
| • Grupo 2A: 3. Metais alcalinoterrosos | ns2 (com n1) |
| • Grupo 6A: 4. Calcogênios | ns2np4 |
| • Grupo 7A: 5. Halogênios | ns2np5 |
| • Grupo 0: 1. Gases nobres | 1s2 (He) ou ns2np6 (se n > 1) |
6. (UECE) O elemento químico com Z = 54 possui em sua camada de valência a configuração 5s2 5p6. Os elementos com Z = 52 e com Z = 56 pertencem às famílias dos:
a) calcogênios e alcalinoterrosos b) halogênios e alcalinos c) halogênios e alcalinoterrosos d) calcogênios e alcalinos
Ver RespostaAlternativa correta: a) calcogênios e alcalinoterrosos.
Dados os números atômicos, efetuamos a distribuição eletrônica e encontramos os seguintes resultados:
| 54Xe | 52Te | 56Ba |
| 8 elétrons na camada de valência | 6 elétrons na camada de valência | 2 elétrons na camada de valência |
| Gases Nobres: família 8A | Calcogênios: família 6A | Alcalinoterrosos: família 2A |
VEJA TAMBÉM: Número Atômico 7. (F. Ibero-Americana-SP) O grupo da Tabela Periódica que se caracteriza por apresentar predominância de elementos artificiais é o dos:
a) lantanídios b) gases nobres c) metais de transição d) metais alcalinoterrosos e) actinídios
Ver RespostaAlternativa correta: e) actinídios.
Elementos artificiais são aqueles que não existem na natureza e que foram sintetizados em laboratório por meio de reações nucleares.
São também chamados de elementos transurânicos, pois esses elementos radioativos possuem número atômico maior que 92, que corresponde ao urânio.
Em geral, esses elementos possuem vida curta, com duração de até frações de segundo.
Segundo essa informação temos que:
Os elementos encontrados na natureza são: lantanídios, gases nobres, metais de transição e metais alcalinoterrosos. Com exceção de tecnécio e promécio, que são artificiais.
A predominância de elementos artificiais é dos actinídios, classificados como metais de transição interna e inseridos na tabela periódica abaixo dos lantanídios. Dessa série, apenas actínio, tório, protactínio e urânio são naturais.
VEJA TAMBÉM: Elementos Radioativos8. (U. Católica de Salvador-BA) A espécie X2- com 8 elétrons na camada mais externa (camada da valência) pode ser do elemento X, que, na Tabela Periódica, pertence ao grupo:
a) 7A b) 6A c) 2A d) 1A e) 8A
Ver RespostaAlternativa correta: b) 6A.
Segundo a regra do octeto, para um elemento adquirir estabilidade, ele assume a configuração eletrônica de um gás nobre, que possui 8 elétrons na camada de valência.
A carga 2- na espécie X2- indica que o elemento ganhou 2 elétrons.
A configuração eletrônica da espécie possuindo 8 elétrons na camada mais externa é ns2np6.
Ao perder dois elétrons, o elemento volta ao seu estado fundamental com configuração eletrônica ns2np4.
Os 6 elétrons na camada de valência são característicos dos calcogênios, elementos da família 6A.
Por exemplo:
| Elemento: oxigênio | configuração eletrônica |
| 8O | 1s22s22p4 |
| Espécie O2- | 1s22s22p6 |
9. (CESGRANRIO) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
a) 3, 11, 37 e 55 b) 3, 9, 37 e 55 c) 9, 11, 38 e 55 d) 12, 20, 38 e 56 e) 12, 37, 47 e 75
Ver RespostaAlternativa correta: a) 3, 11, 37 e 55
Metais alcalinos correspondem aos elementos químicos que terminam a distribuição eletrônica com um elétron no subnível s.
Fazendo a distribuição eletrônica dos números atômicos dados, temos os seguintes metais alcalinos:
| Z = 3 | Z = 11 | Z = 37 | Z = 55 |
| Lítio | Sódio | Rubídio | Césio |
Os demais números atômicos correspondem à elementos dos seguintes grupos:
Metais alcalinoterrosos: terminam a distribuição eletrônica no subnível s2.
| Z = 12 | Z = 38 | Z = 56 |
| Magnésio | Estrôncio | Bário |
Metais de transição: terminam a distribuição eletrônica no subnível d.
| Z = 30 | Z = 47 | Z = 75 |
| Zinco | Prata | Rênio |
Halogênios: terminam a distribuição eletrônica no subnível p5.
| Z = 9 |
10. (Unirio) “O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de Heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 quilo, 12 centímetros de diâmetro e 3 centímetros de espessura, feita de titânio — um metal branco-prateado, leve e resistente.”
Revista Veja, julho de 1999.
Entre os metais abaixo, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o:
a) C b) Na c) Ga d) Mg e) Xe
Ver RespostaAlternativa correta: d) Mg.
| Titânio | Configuração eletrônica | Distribuição por camadas |
| 22Ti | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 | 2, 8, 10, 2 |
Pela distribuição eletrônica do titânio, vemos que esse elemento tem 2 elétrons na última camada.
| Elemento | Configuração eletrônica | Distribuição por camadas |
| 6C | 1s2 2s2 2p2 | 2, 4 |
| 11Na | 1s2 2s2 2p6 3s1 | 2, 8, 1 |
| 31Ga | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p1 | 2, 8, 18, 3 |
| 12Mg | 1s2 2s2 2p6 3s2 | 2, 8, 2 |
| 54Xe | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 | 2, 8, 18, 18, 8 |
O elemento que também possui 2 elétrons na última camada é o magnésio.
VEJA TAMBÉM: Diagrama de Pauling11. (UFPA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são, respectivamente:
a) 20; 1A b) 20; 2A c) 38; 2A d) 38; 1A e) 39; 2A
Ver RespostaAlternativa correta: c) 38; 2A
Fazendo a distribuição eletrônica, descobrimos que:
Conferindo essas informações na Tabela Periódica, podemos confirmar que se trata do elemento estrôncio.
VEJA TAMBÉM: Distribuição Eletrônica12. (UFC) Um átomo x tem um próton a mais que um átomo y. Com base nessa informação, determine a afirmativa correta.
a) Se y for alcalino-terroso, x será metal alcalino. b) Se y for um gás nobre, x será um halogênio. c) Se y for um metal de transição, x será um gás nobre. d) Se y for um gás nobre, x será metal alcalino. e) x está localizado no mesmo período antes do átomo y, na tabela periódica.
Ver RespostaAlternativa correta: d) Se y for um gás nobre, x será metal alcalino.
A tabela periódica está organizada por ordem crescente de número atômico.
Se Y tem número atômico z e X tem um próton a mais que ele, quer dizer que esses dois elementos estão no mesmo período e X é subsequente à Y.
Exemplo:
| Elemento | Elemento subsequente |
| zY | z + 1X |
| 11Na | 12Mg |
Os dois elementos estão no 3º período e o magnésio tem um próton a mais que o sódio.
Segundo esse raciocínio temos que:
a) ERRADA. Um metal alcalino vem antes do metal alcalinoterroso na tabela periódica. A afirmativa correta seria: Se y for metal alcalino, x será alcalinoterroso.
b) ERRADA. Um halogênio vem antes do gás nobre na tabela periódica. A afirmativa correta seria: Se y for halogênio, x será gás nobre.
c) ERRADA. Metais de transição e gases nobres estão separados por outros elementos químicos e, por isso, não são sequenciais.
d) CORRETA. Os gases nobres são o último grupo da tabela periódica e os metais alcalinos o primeiro, sendo assim, são sequenciais.
Exemplo:
| Gás nobre | Metal alcalino |
| zY | z + 1X |
| 2He | 3Li |
O lítio, metal alcalino, tem um próton a mais que o hélio, que é um gás nobre.
e) ERRADA. X está no mesmo período que Y só que após ele, não antes como afirma a alternativa.
VEJA TAMBÉM: Gases Nobres13. (UFSM) Julgue se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmações relacionadas com as propriedades periódicas dos elementos.
( ) Dependem das massas atômicas dos elementos. ( ) Repetem-se em intervalos mais ou menos regulares em relação ao aumento dos números atômicos. ( ) São semelhantes em um mesmo grupo de elementos. ( ) São semelhantes em um mesmo período de elementos. ( ) Em um mesmo grupo, os valores numéricos das propriedades periódicas sempre aumentam, quando há aumento do número atômico dos elementos.
A sequência correta é:
a) V - F - V - F - F b) V - F - F - V - V c) F - V - V - F - F d) F - V - F - V - V e) V - F - F - V - F
Ver RespostaAlternativa correta: c) F - V - V - F - F
(FALSA) Dependem das massas atômicas dos elementos.
Segundo a lei da periodicidade proposta por Moseley, muitas propriedades físicas e químicas dos elementos químicos variam conforme o número atômico.
(VERDADEIRA) Repetem-se em intervalos mais ou menos regulares em relação ao aumento dos números atômicos.
Propriedades como raio atômico, volume atômico, densidade, ponto de fusão e ebulição são exemplos de propriedades que se repetem com regularidade na tabela periódica.
(VERDADEIRA) São semelhantes em um mesmo grupo de elementos.
Os grupos da tabela periódica foram organizados com elementos que possuem propriedades semelhantes.
(FALSA) São semelhantes em um mesmo período de elementos.
As propriedades são semelhantes em famílias, não em períodos. Nos períodos estão distribuídos os elementos pelo número de camadas eletrônicas.
(FALSA) Em um mesmo grupo, os valores numéricos das propriedades periódicas sempre aumentam, quando há aumento do número atômico dos elementos.
As propriedades podem aumentar ou diminuir conforme o número atômico. Um exemplo disso é a eletronegatividade que diminui conforme o aumento do número atômico em determinado grupo.
VEJA TAMBÉM: Propriedades Periódicas 14. (FAESP) Constituem propriedades aperiódicas dos elementos:
a) densidade, volume atômico e massa atômica. b) ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico. c) volume atômico, massa atômica e ponto de fusão. d) massa atômica, calor específico e ponto de fusão. e) massa atômica e calor específico.
Ver RespostaAlternativa correta: e) massa atômica e calor específico.
As propriedades aperiódicas são se repetem em intervalos regulares.
A massa atômica é a medida do peso do átomo em unidade de massa atômica, que corresponde a da massa de carbono-12.
O calor específico determina a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de 1 °C de 1 g do elemento.
Essas duas propriedades não estão relacionadas à posição do elemento na tabela periódica.
As outras propriedades são classificadas em periódicas, pois aumentam ou diminuem com o número atômico. São elas:
Leia também: massa atômica e calor específico.
15. (PUC-PR) Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica, quais estão corretos?
a) II e V b) II e III c) I e V d) II e IV e) III e IV
Ver RespostaAlternativa correta: d) II e IV.
I. ERRADA. A variação do tamanho do átomo é medida pela distância média do núcleo ao elétron mais externo. Os maiores átomos estão localizados na parte inferior da tabela, por isso, o aumento ocorre conforme o número atômico e a representação correta é:
II. CORRETA. A energia necessária para arrancar um elétron por um átomo isolado no estado gasoso é chamada de potencial de ionização. Ela aumenta conforme demonstrado no diagrama do enunciado.
III. ERRADA. A afinidade eletrônica expressa a energia liberada quando um átomo neutro no estado gasoso recebe um elétron, sendo uma propriedade muito importante dos não metais. As maiores afinidades eletrônicas são observadas nos halogênios e oxigênio.
IV. CORRETA. A eletronegatividade está relacionada com o potencial de ionização e com a afinidade eletrônica. Sendo assim, os halogênios são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica.
V. ERRADA. A eletropositividade ocorre no sentido oposto à eletronegatividade. Ela representa a capacidade do átomo em ceder elétrons.
Sendo assim, os metais alcalinos possuem a maior eletropositividade.
Saiba mais sobre as propriedades periódicas em:
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