Concentração comum é a quantidade de soluto, em gramas, existente em 1 litro de solução.
Matematicamente, a concentração comum é expressa por:
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1. (Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?
a) 200 g/L b) 20 g/L c) 0,08 g/L d) 12,5 g/L e) 80 g/L
Ver RespostaAlternativa correta: e) 80 g/L.
1º passo: Transformar a unidade do volume de cm3 para L.
Sabendo que 1 cm3 = 1 mL, temos então:
2º passo: Aplicar os dados na fórmula de concentração comum:
VEJA TAMBÉM: Medidas de Volume2. (Mackenzie) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.
É correto afirmar que:
a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada. b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada. c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração. d) as cinco soluções têm a mesma concentração. e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada.
Ver RespostaAlternativa correta: d) as cinco soluções têm a mesma concentração.
Aplicando a fórmula de concentração comum para cada um dos recipientes, temos:
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
|---|---|---|---|---|
Pelos cálculos realizados, percebemos que todas as soluções têm a mesma concentração.
VEJA TAMBÉM: Concentração de soluções3. (UFPI) A nova legislação de trânsito prevê um limite máximo de 6 decigramas de álcool, C2H5OH, por litro de sangue do motorista (0,6 g/L). Considerando que a porcentagem média de álcool ingerida que fica no sangue é de 15% em massa, identifique, para um adulto com peso médio de 70 kg cujo volume de sangue é de 5 litros, o número máximo de latas de cerveja (volume = 350 mL) ingeridas sem que o limite estabelecido seja ultrapassado. Dados complementares: a cerveja tem 5% de álcool em volume, e a densidade do álcool é 0,80 g/mL.
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
Ver RespostaAlternativa correta: a) 1.
Dados da questão:
1º passo: Calcular a massa de álcool em 5 L de sangue.
2º passo: Calcular a massa de álcool total, pois apenas 15% foi absorvido pela corrente sanguínea.
3º passo: Calcular o volume de álcool presente na cerveja.
4º passo: Calcular o volume máximo de cerveja que pode ser consumido.
5º passo: Interpretação dos resultados.
O volume máximo que uma pessoa pode ingerir de cerveja para que a concentração de álcool no sangue não ultrapasse 0,6 g/L é de 500 mL.
Cada cerveja contém 350 mL e ao consumir duas latas, o volume é de 700 mL, que ultrapassa o volume estabelecido. Sendo assim, o máximo que uma pessoa pode ingerir é uma lata.
VEJA TAMBÉM: Características do álcool 4. (Ueba) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 500 mL de soro caseiro são, respectivamente:
a) 17,5 g e 55 g b) 175 g e 550 g c) 1 750 mg e 5 500 mg d) 17,5 mg e 55 mg e) 175 mg e 550 mg
Ver RespostaAlternativa correta: c) 1 750 mg e 5 500 mg
1º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L.
2º passo: Calcular a massa em gramas.
3º passo: Transformar o valor encontrado para miligramas.
1º passo: Calcular a massa em gramas.
Sabendo que 500 mL = 0,5 L, temos então:
2º passo: Transformar o valor encontrado para miligramas.
VEJA TAMBÉM: Medidas de Massa 5. (Puccamp) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
a) 8,0. b) 6,0. c) 4,0. d) 2,0. e) 1,0.
Ver RespostaAlternativa correta: d) 2,0.
1º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L.
2º passo: Calcular a massa de cloreto de magnésio (MgCl2).
VEJA TAMBÉM: Soluções Químicas 6. (Mackenzie) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é igual a 30 g. Num aquário marinho, contendo 2.106 cm3 dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é:
a) 6,0 . 101 kg b) 6,0 . 104 kg c) 1,8 . 102 kg d) 2,4 . 108 kg e) 8,0 . 106 kg
Ver RespostaAlternativa correta: a) 6,0 . 101 kg
1º passo: Calcular a massa de sais dissolvidos no aquário.
Sabendo que 1 L = 1000 mL = 1000 cm3, temos:
2º passo: Transformar a unidade da massa de gramas para quilos.
3º passo: Transformar o resultado para notação científica.
Como um número em notação científica apresenta o formato N . 10n, para transformar 60 kg em notação científica "andamos" com a vírgula e a colocamos entre o 6 e o 0.
Temos que N = 6,0 e como andamos apenas uma casa decimal, o valor de n é 1 e a resposta correta é: 6,0 . 101 kg.
VEJA TAMBÉM: Notação Científica 7. (UFPI) Um analgésico em gotas deve ser ministrado em quantidades de 3 mg por quilograma de massa corporal, não podendo, entretanto, exceder 200 mg por dose. Sabendo que cada gota contém 5 mg de analgésico, quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 70 kg?
Ver RespostaResposta correta: 40 gotas
Dados da questão:
1º passo: Calcular a quantidade de analgésico de acordo com o peso do paciente.
A quantidade calculada ultrapassa a dose máxima. Sendo assim, deve ser ministrado 200 mg, que corresponde ao limite permitido.
2º passo: Calcular a quantidade de analgésico em gota.
8. (Enem) Determinada estação trata cerca de 30 000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder a cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa estação, é:
a) 1,5 kg. b) 4,5 kg. c) 96 kg. d) 124 kg. e) 162 kg.
Ver RespostaAlternativa correta: e) 162 kg.
Dados da questão:
1º passo: Transformar hora em minutos.
2º passo: Calcular massa de fluoretos em 30000 L/s.
3º passo: Calcular a massa para o tempo de 1 h (3600 s).
4º passo: Transformar unidade de massa de mg para kg.
VEJA TAMBÉM: Medidas de Tempo9. (UFRN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:
| Amostra | Volume da amostra (mL) | Massa de sal (g) |
|---|---|---|
| 1 | 500 | 22 |
| 2 | 500 | 20 |
| 3 | 500 | 24 |
A concentração média das amostras será de:
a) 48 g/L. b) 44 g/L. c) 42 g/L. d) 40 g/L
Ver RespostaAlternativa correta: b) 44 g/L.
1º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L.
2º passo: Aplicar a fórmula de concentração comum para cada uma das amostras.
| 1 | 2 | 3 |
|---|---|---|
3º passo: Calcular a concentração média.
VEJA TAMBÉM: Média Aritmética10. (Fuvest) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
| Amostra | Massa (g) |
|---|---|
| Lata com refrigerante comum | 331,2 g |
| Lata com refrigerante “diet” | 316,2 g |
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:
a) 0,020 b) 0,050 c) 1,1 d) 20 e) 50
Ver RespostaAlternativa correta: e) 50.
1º passo: Calcular a massa de açúcar.
Como a única diferença entre os refrigerantes é a massa de açúcar, já que ele está presente apenas na versão comum, podemos encontrá-la subtraindo as massas dadas de cada amostra.
2º passo: Transformar a unidade do volume de mL para L.
3º passo: Calcular a concentração de açúcar.
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