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Exercícios de Química

Exercícios sobre funções inorgânicas

Carolina Batista Professora de Química

As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

Os compostos inorgânicos possuem diferentes propriedades e estão presentes em muitas situações do nosso dia a dia. Por isso, esse tema é muito abordado nos vestibulares, no Enem e nos concursos.

Para ajudar você a se preparar para os exames, criamos essa lista de 15 questões com resoluções comentadas e diferentes abordagens para cada função inorgânica.

Conceitos gerais

1. (FGV) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo:

I. Na2SO4

II. O2

III. C12H22O11

IV. KNO3

V. CH3COOH

VI. NaCl

Formam solução aquosa que conduz eletricidade:

a) apenas I, IV e VI b) apenas I, IV, V e VI c) todos d) apenas I e VI e) apenas VI

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Alternativa correta: b) apenas I, IV, V e VI.

A condução de eletricidade em solução ocorre devido à formação de espécies carregadas eletricamente, os íons, conforme constatou Arrhenius em seus experimentos.

Quando os íons são formados em solução, os cátions (carga positiva) migram para o polo negativo e os ânions (carga negativa) migram para o polo positivo, fechando o circuito elétrico e permitindo a passagem de corrente.

Compostos que em solução geram espécies neutras não conduzem eletricidade.

De acordo com essa informação temos que:

I. CONDUZ

Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons.

II. NÃO CONDUZ

O oxigênio diatômico em temperatura ambiente é uma molécula inerte.

III. NÃO CONDUZ

A fórmula apresentada é da sacarose, um composto molecular que ao entrar em contato com a água suas moléculas se dispersam, mas não perdem a identidade.

IV. CONDUZ

Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons.

V. CONDUZ

O ácido acético é um ácido fraco que tem uma pequena parte ionizada em solução.

VI. CONDUZ

Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons.

VEJA TAMBÉM: Teoria de Arrhenius

2. (Mackenzie-SP)

A equação acima representa uma reação

a) de dissociação iônica. b) que tem um diácido como reagente. c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio. d) de ionização, produzindo o ânion fosfeto. e) que, na ionização total, produz um ânion monovalente.

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Alternativa correta: c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio.

O ácido fosfórico é um composto químico que se ioniza quando em contato com a água e libera íons H+.

A ionização ocorre em três etapas:

Primeira etapa
Segunda etapa
Terceira etapa
Soma das etapas

Os cátions (H+) liberados reagem com a água, formando o íon hidroxônio (H3O+).

Segundo esse raciocínio temos que:

a) ERRADA. A dissociação ocorre em compostos iônicos e o ácido fosfórico é um composto molecular.

b) ERRADA. O ácido fosfórico é um triácido, pois possui três hidrogênios ionizáveis.

c) CORRETA. O cátion hidroxônio, também chamado de hidrônio, é uma espécie formada pela junção de um hidrogênio ionizável com a água.

d) ERRADA. O ânion produzido é o fosfato (). A fórmula do fosfeto é:

e) ERRADA. O ânion formado () é trivalente, pois tem carga 3-.

VEJA TAMBÉM: Ionização

3. Associe corretamente os compostos abaixo com suas respectivas funções inorgânicas.

I. HBr, H3PO4 e H2CO3	( ) ácidos
II. CO2, SO2 e Al2O3	( ) bases
III. Al2(OH)3, KOH e NH4OH	( ) sais
IV. NaCℓ, KNO3 e BaSO4	( ) óxidos

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Ácidos são compostos que possuem hidrogênios ionizáveis.

(I) ácidos: HBr, H3PO4 e H2CO3

As bases possuem o íon hidroxila.

(III) bases: Al2(OH)3, KOH e NH4OH

Os sais são compostos iônicos formados por cátions e ânions.

(IV) sais: NaCℓ, KNO3 e BaSO4

Os óxidos são compostos formados pela junção do oxigênio com os demais elementos, exceto o flúor.

(II) óxidos: CO2, SO2 e Al2O3

VEJA TAMBÉM: Funções Inorgânicas

Ácidos

4. Escreva o nome dos seguintes ácidos:

a) HCl e HBr

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Ácido clorídrico e ácido bromídrico.

Os compostos acima representam hidrácidos. Ácidos dessa classe possuem fórmula HxA, onde x representa o número de hidrogênios (H) e A corresponde ao ametal ligado.

A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:

H	Cl
Ácido	Clor	ídrico
Ácido clorídrico

H	Br
Ácido	Brom	ídrico
Ácido bromídrico

b) HNO3 e HNO2

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Ácido nítrico e ácido nitroso.

Os compostos acima representam oxiácidos com dois números de oxidação. Ácidos dessa classe possuem fórmula HxAO, sendo formados por hidrogênio, ametal e oxigênio.

A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:

H	N	O3
Ácido	Nitr	ico
Ácido nítrico. O Nox do nitrogênio nesse composto é +5.

O composto de menor Nox é o ácido nitroso: HNO2.

H	N	O2
Ácido	Nitr	oso
Ácido nitroso. O Nox do nitrogênio nesse composto é +3.

c) HClO, HClO2, HClO3 e HClO4

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Ácidos hipocloroso, cloroso, clórico e perclórico.

Os compostos acima representam oxiácidos com quatro números de oxidação. Ácidos dessa classe possuem fórmula HxAO, sendo formados por hidrogênio, oxigênio e um ametal da família 7A.

A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:

Nox +1	Ácido	hipo	prefixo do elemento	oso
Nox +3	Ácido	-	prefixo do elemento	oso
Nox +5	Ácido	-	prefixo do elemento	ico
Nox +7	Ácido	per	prefixo do elemento	ico

Os compostos dados na alternativa são nomeados da seguinte forma:

H	Cl		O
Ácido	hipo	clor	oso
Ácido hipocloroso. O Nox do cloro nesse composto é +1.

H	Cl	O2
Ácido	clor	oso
Ácido cloroso. O Nox do cloro nesse composto é +3.

H	Cl	O3
Ácido	clor	ico
Ácido clórico. O Nox do cloro nesse composto é +5.

H	Cl		O4
Ácido	per	clor	ico
Ácido perclórico. O Nox do cloro nesse composto é +7.

VEJA TAMBÉM: Número de oxidação (Nox)

5. (UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em:

a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido. b) monoácido, diácido, triácido, triácido. c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido. d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.

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Alternativa correta: c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.

A ionização dos ácidos apresentados ocorrem da seguinte forma:

As fórmulas estruturais nos mostram que os hidrogênios ionizáveis estão ligados ao oxigênio.

Pela quantidade de hidrogênios ionizáveis os ácidos podem ser classificados em:

HClO4	Um hidrogênio ionizável	Monoácido
H2MnO4	Dois hidrogênios ionizáveis	Diácido
H3PO3	Dois hidrogênios ionizáveis	Diácido
H4Sb2O7	Quatro hidrogênios ionizáveis	Tetrácido

Para oxiácidos, os hidrogênios ionizáveis são aqueles que estão diretamente ligados ao oxigênio. O ácido fosforoso tem um dos seus três hidrogênios ligado ao elemento central, o fósforo, e por isso, é um diácido.

VEJA TAMBÉM: Hidrogênio

6. (UESPI) Sejam os ácidos relacionados a seguir, com seus respectivos graus de ionização em porcentagem (α%):

HClO4 (α% = 97%)

H2SO4 (α% = 61%)

H3BO3 (α% = 0,025%)

H3PO4 (α% = 27%)

HNO3 (α% = 92%)

Assinale a afirmativa correta:

a) H3PO4 é mais forte que H2SO4. b) HNO3 é um ácido moderado. c) HClO4 é mais fraco que HNO3. d) H3PO4 é um ácido forte. e) H3BO3 é um ácido fraco.

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Alternativa correta: e) H3BO3 é um ácido fraco.

O valor de corresponde ao grau de ionização e é calculado por:

Quanto maior o valor de , mais forte é o ácido pois significa que mais espécies ionizadas foram liberadas em solução.

Segundo esse raciocínio temos que:

a) ERRADA. Quanto maior o valor de , mais forte é o ácido. O H2SO4 tem maior grau de ionização que H3PO4.

b) ERRADA. O HNO3 tem grau de ionização maior que 90%. Trata-se de um ácido forte.

c) ERRADA.O HClO4 tem maior grau de ionização que o HNO3 sendo, portanto, mais forte que ele.

d) ERRADA. O H3PO4 é um ácido moderado, pois tem grau de ionização entre 5% e 50%.

e) CORRETA. O H3BO3 tem um grau de ionização menor que 5% e, por isso, é um ácido fraco.

VEJA TAMBÉM: Ácidos

Bases

7. Escreva o nome das seguintes bases:

a) LiOH e Be(OH)2

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Hidróxido de lítio e hidróxido de berílio.

As bases apresentadas tem carga fixa e por isso a nomenclatura é feita da seguinte forma:

LiOH: hidróxido de lítio.

Be(OH)2: hidróxido de berílio.

b) CuOH e Cu(OH)2

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Hidróxido cuproso e hidróxido cúprico.

O cobre tem dois números de oxidação: +1 e +2. Uma das formas de nomear uma base de nox variável é da seguinte maneira:

Nox +1	CuOH	Hidróxido cuproso
Nox +2	Cu(OH)2	Hidróxido cúprico

c) Sn(OH)2 e Sn(OH)4

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Hidróxido de estanho (II) e hidróxido de estanho (IV).

O estanho tem dois números de oxidação: +2 e +4. A nomenclatura de uma base de nox variável também pode ser feita da seguinte forma:

Nox +2	Sn(OH)2	Hidróxido de estanho II
Nox +4	Sn(OH)4	Hidróxido de estanho IV

VEJA TAMBÉM: Bases

8. (Fiam-SP) Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:

a) refrigerante. b) suco de laranja. c) água com limão. d) vinagre. e) leite de magnésia.

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Alternativa correta: e) leite de magnésia.

Antiácidos são substâncias utilizadas para elevar o pH do estômago, pois devido o excesso de ácido clorídrico ocorre a diminuição do pH e consequentemente o aumento da acidez.

Para combater a acidez estomacal é indicado ingerir uma substância com caráter básico, pois ao reagir com o ácido do estômago, produzirá uma reação de neutralização, formando sal e água.

Segundo esse raciocínio temos que:

a) ERRADA. O refrigerante não pode ser utilizado, pois contém o ácido carbônico na sua composição.

b) ERRADA. A laranja não pode ser utilizada, pois contém o ácido cítrico na sua composição.

c) ERRADA. O limão não pode ser utilizado, pois contém o ácido cítrico na sua composição.

d) ERRADA. O vinagre não pode ser utilizado, pois contém o ácido acético em sua composição.

e) CORRETA. O leite de magnésia deve ser utilizado, pois contém a base hidróxido de magnésio em sua composição.

A reação de neutralização formada é:

VEJA TAMBÉM: Ácidos e Bases

9. (Osec) Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH-:

a) um elemento muito eletropositivo. b) um elemento muito eletronegativo. c) um semimetal. d) um metal que dê 3 elétrons. e) um ametal.

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Alternativa correta: a) um elemento muito eletropositivo.

Uma base forte é aquela que possui alto grau de dissociação, ou seja, íons hidroxila livres em solução.

O íon hidroxila possui carga negativa, pois consegue atrair o elétron para si ao dissociar-se devido à eletronegatividade do oxigênio.

Dessa forma, um elemento muito eletropositivo tem a capacidade de perder elétrons e cedê-lo à hidroxila, ficando na forma catiônica em solução.

a) CORRETA. Elementos muito eletropositivos, como metais alcalinos e alcalinos terrosos formam bases fortes.

b) ERRADA. Um elemento mais eletronegativo que oxigênio faria com que houvesse a disputa pelo elétron.

c) ERRADA. Um semimetal tem grande eletronegatividade.

d) ERRADA. O íon hidroxila possui carga 1-. um metal que dê 3 elétrons formaria uma base com 3 hidroxilas.

Exemplo:

e) ERRADA. As bases mais fortes são bases formadas com metais.

VEJA TAMBÉM: Eletropositividade

Sais

10. Escreva o nome dos seguintes sais:

a) Na2CO3

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Carbonato de sódio.

Esse é um tipo de sal neutro e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:

ânion	cátion
	Na+
carbonato	sódio
Carbonato de sódio

b) KNaSO4

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Sulfato de sódio e potássio.

Esse é um tipo de sal duplo e sua nomenclatura é igual ao sal neutro, sendo que escreve-se o nome dos dois cátions.

ânion	cátions
	K+	Na+
Sulfato	potássio	sódio
Sulfato de sódio e potássio

c) NaHCO3

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Monohidrogenocarbonato de sódio.

Esse é um tipo de sal ácido e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:

Número de hidrogênios	ânion	cátion
1		Na+
Mono	carbonato	sódio
Mono-hidrogenocarbonato de sódio

O nome popular desse composto é bicarbonato de sódio.

d) Al(OH)2Cl

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Dihidroxicloreto de alumínio.

Esse é um tipo de sal básico e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:

Número de hidroxilas	ânion	cátion
2	Cl-	Al3+
Di	cloreto	alumínio
Di-hidroxicloreto de alumínio

Esse composto também e conhecido como cloreto dibásico de alumínio.

e) CuSO4 . 5 H2O

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Sulfato de cobre pentahidratado.

Esse é um tipo de sal hidratado e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:

ânion	cátion	número de moléculas de água
	Cu2+	5
Sulfato	cobre	penta
Sulfato de cobre pentahidratado

VEJA TAMBÉM: Características e Principais Tipos de Sais

11. (Unirio) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:

Ácido + Base Sal + Água

Com base nessa afirmação, qual é o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis relacionados?

a) clorídrico só produz o sal neutro cloreto. b) nítrico só produz o sal neutro nitrato. c) fosfórico só produz o sal neutro fosfato. d) sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto. e) sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.

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Alternativa incorreta: c) fosfórico só produz o sal neutro fosfato.

a) CORRETA. O ácido clorídrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o cloreto, e pelo cátion da base.

Exemplos:

b) CORRETA. O ácido nítrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o nitrato, e pelo cátion da base.

Exemplos:

c) ERRADA. O ácido fosfórico tem três hidrogênios ionizáveis e, por isso, pode sofrer ionização total ou parcial. Nesse caso, podem ser formados três tipos de sais:

Neutralização total gerando um sal neutro:

Neutralização parcial gerando um sal ácido:

Neutralização parcial gerando um sal básico:

d) CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.

• Neutralização total:
• Neutralização parcial:

e) CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.

• Neutralização total:
• Neutralização parcial:

VEJA TAMBÉM: Reações Químicas

12. (Unifor) Observe as duas colunas.

I. Na2B4O7.10H2O	A. sal básico
II. Mg(OH)Cl	B. sal duplo
III. NaKSO4	C. sal ácido
IV. NaHCO3	D. sal hidratado

A associação correta entre elas é:

a) AI, BIII, CIV, DII b) AII, BIV, CIII, DI c) AI, BII, CIII, DIV d) AII, BIII, CIV, DI

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Alternativa correta: d) AII, BIII, CIV, DI

AII. sal básico: Mg(OH)Cl	Possui uma hidroxila em sua estrutura.
BIII. sal duplo: NaKSO4	Possui dois cátions de metais em sua estrutura.
CIV. sal ácido: NaHCO3	Possui um hidrogênio em sua estrutura.
DI. sal hidratado: Na2B4O7.10H2O	Possui moléculas de água em sua estrutura.

VEJA TAMBÉM: Íon, Cátion e Ânion

Óxidos

13. Escreva o nome dos seguintes óxidos:

a) CO2 e N2O3

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Dióxido de carbono e trióxido de dinitrogênio.

Esses óxidos são óxidos moleculares, pois o oxigênio está ligado à não metais. A nomenclatura para essa classe é feita da seguinte forma:

Número de oxigênios	Número de carbonos
2	1
Dióxido de monocarbono ou Dióxido de carbono

Número de oxigênios	Número de nitrogênios
3	2
Trióxido de dinitrogênio

b) Al2O3 e Na2O

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Óxido de alumínio e óxido de sódio.

Esses óxidos são óxidos iônicos, pois o oxigênio está ligado à metais. Os metais ligados ao oxigênio possuem carga fixa. Sendo assim, A nomenclatura para essa classe é feita da seguinte forma:

Al2O3: óxido de alumínio

Na2O: óxido de sódio

b) Cu2O e CuO

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Óxido de cobre I e óxido de cobre II.

Esses óxidos são óxidos iônicos, pois o oxigênio está ligado a um metal. O metal ligado ao oxigênio possui carga variável. Uma das formas de nomear essa classe é da seguinte forma:

Nox +1	Cu2O	Óxido de cobre I
Nox +2	CuO	Óxido de cobre II

c) FeO e Fe2O3

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Óxido ferroso e óxido férrico.

Esses óxidos são óxidos iônicos, pois o oxigênio está ligado a um metal. O metal ligado ao oxigênio possui carga variável. A nomenclatura de um óxido de nox variável também pode ser feita da seguinte forma:

Nox +2	FeO	Óxido ferroso
Nox +3	Fe2O3	Óxido férrico

VEJA TAMBÉM: Óxidos

14. (UEMA) Átomos neutros de um certo elemento representativo M apresentam dois elétrons em sua camada de valência. As fórmulas corretas para seu óxido normal e brometo são, respectivamente: (Dados: O= 6A e Br = 7A.)

a) M2O e MBr b) MO2 e MBr2 c) MO e MBr2 d) M2O2 e M2Br e) M2O e MBr2

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Alternativa correta: c) MO e MBr2

O elementos M tem dois elétrons na camada de valência. Para ligar-se com outros elementos ele pode perder esses dois elétrons e formar o cátion M2+.

O Oxigênio é da família 6A e precisa de mais 2 elétrons para adquirir estabilidade com a configuração eletrônica de um gás nobre, como enuncia a regra do octeto.

Da mesma forma, o bromo, que é da família 7A, precisa de apenas 1 elétron para ter 8 elétrons na camada de valência.

De acordo com essas informações temos que:

a) ERRADA. Para formar o composto M2O e MBr, o elemento M deveria formar o cátion M+.

b) ERRADA. O oxigênio tem carga 2- e não 1- como está representado ao formar o composto MO2.

c) CORRETA. De acordo com a valência dos íons a alternativa está correta.

d) ERRADA. O brometo tem carga 1- e não 2- como está representado ao formar o composto M2Br.

e) ERRADA. O cátion do elemento tem carga 2+ e não 1+ como está representado ao formar o composto M2O.

VEJA TAMBÉM: Regra do Octeto

15. (PUC-MG) Observe as reações químicas abaixo:

I. MgO + H2O Mg(OH)2

II. CO2 + H2O H2CO3

III. K2O + 2HCl 2KCl + H2O

IV. SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

A afirmativa incorreta é:

a) As reações II e IV envolvem óxidos ácidos ou anidridos. b) As reações I e III envolvem óxidos básicos. c) O sal produzido na reação IV chama-se sulfato de sódio. d) O sal produzido na reação III chama-se cloreto de potássio. e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos mais eletronegativos.

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Alternativa incorreta: e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos mais eletronegativos.

a) CORRETA. Ao reagirem com a água os óxidos ácidos, como dióxido de carbono e trióxido de enxofre, formam um ácido em solução.

b) CORRETA. Ao reagirem com a água os óxidos básicos, como óxido de magnésio e o óxido de potássio, formam uma base em solução.

c) CORRETA. Na2SO4 é a fórmula do sulfato de sódio.

d) CORRETA. KCl é a fórmula do cloreto de potássio.

e) ERRADA. O caráter básico dos óxidos se acentua à medida que o oxigênio se liga à elementos mais eletropositivos, como os metais alcalinos e alcalinos terrosos, pois ao reagirem com a água geram bases fortes e na reação com ácidos formam sal e água.

VEJA TAMBÉM: Eletronegatividade Carolina Batista Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011) e Bacharelada em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018).

Veja também

• Ácidos
• Funções Inorgânicas
• Características e Principais Tipos de Sais
• Teoria de Arrhenius
• Hidrólise
• Ciências da natureza e suas tecnologias
• Ácidos e Bases
• Exercícios de Equilíbrio Químico