Fórmulas químicas: entenda o que são e quais as principais (com exemplos)

window.sg_perf && performance.mark('img:visible'); Natália Vieira Professora de Química @media (min-width:0px){#div-gpt-sg-83ca3fecd176f8f135cd2bcc6167f768-wrapper > .ad-unit--content-wrapper{width:0;}#div-gpt-sg-83ca3fecd176f8f135cd2bcc6167f768-wrapper{min-height:0;}}@media (min-width:270px){#div-gpt-sg-83ca3fecd176f8f135cd2bcc6167f768-wrapper > .ad-unit--content-wrapper{width:250px;}#div-gpt-sg-83ca3fecd176f8f135cd2bcc6167f768-wrapper{min-height:295px;}}@media (min-width:330px){#div-gpt-sg-83ca3fecd176f8f135cd2bcc6167f768-wrapper > .ad-unit--content-wrapper{width:300px;}#div-gpt-sg-83ca3fecd176f8f135cd2bcc6167f768-wrapper{min-height:295px;}}#div-gpt-sg-83ca3fecd176f8f135cd2bcc6167f768 > div{margin:auto;position:unset;}

As fórmulas químicas são ferramentas usadas para evidenciar e simplificar a composição das substâncias. Uma linguagem puramente química que auxilia a compreensão do número e dos elementos que compõem a substância.

As fórmulas químicas representam as interações atômicas resultantes de ligações covalentes.

Ligações covalentes são aquelas que acontecem com o compartilhamento de pares eletrônicos. Os átomos envolvidos na ligação têm tendência a ganhar elétrons para completar a camada de valência.

Os tipos de fórmulas químicas são: molecular, eletrônica e estrutural plana.

Fórmula Molecular

A fórmula molecular é a forma de representação mais simples e indica quais os elementos e a quantidade de cada átomo presente na molécula.

Atente-se a alguns exemplos para se familiarizar:

H2O → indica a presença de átomos de hidrogênio (H) e oxigênio (O) 2 átomos de hidrogênio (H) 1 átomo de oxigênio (O)

O2 → indica a presença de átomos de oxigênio (O) 2 átomos de oxigênio (O)

H2SO4 → indica a presença de átomos de hidrogênio (H), enxofre (S) e oxigênio (O) 2 átomos de hidrogênio 1 átomo de enxofre 4 átomos de oxigênio

Fórmula Eletrônica

A fórmula eletrônica ou estrutura de Lewis é a forma de representação em que se indica os elementos presentes, quantidade deles e também os pares de elétrons compartilhados.

Como desenhar as fórmulas eletrônicas?

Liste os elementos presente nas moléculas

Com o auxílio da tabela periódica, observe o grupo a que pertence cada elemento e determine quantos elétrons possuem na última camada (camada de valência).

Desenhe cada elemento com os elétrons de valência representados por “pontinhos” ou “x” ao redor.

Exercite com alguns exemplos:

Para a molécula de água, H2O:

• Elementos envolvidos: hidrogênio (H) e oxigênio (O)
• H: 1 elétron de valência que está representado por “pontinho” ao lado do elemento.
• O: grupo 16 ou 6A, logo o oxigênio tem 6 elétrons de valência ao redor do elemento.

Para a molécula do gás cloro, Cl2:

• Elemento envolvido: cloro (Cl)
• Cl: grupo 17 ou 7A, logo o cloro tem 7 elétrons de valência ao redor do elemento.

Para a molécula do gás carbônico, CO2:

• Elementos envolvidos: carbono (C) e oxigênio (O).
• C: grupo 14 ou 4A, logo o carbono possui 4 elétrons de valência representados ao redor do elemento
• O: grupo 16 ou 6A, logo o oxigênio tem 6 elétrons de valência representados ao redor do elemento.

@media (min-width:0px){#todamateria_inarticle_mrec1-wrapper > .ad-unit--content-wrapper{width:0;}#todamateria_inarticle_mrec1-wrapper{min-height:0;}}@media (min-width:270px){#todamateria_inarticle_mrec1-wrapper > .ad-unit--content-wrapper{width:250px;}#todamateria_inarticle_mrec1-wrapper{min-height:295px;}}@media (min-width:330px){#todamateria_inarticle_mrec1-wrapper > .ad-unit--content-wrapper{width:300px;}#todamateria_inarticle_mrec1-wrapper{min-height:295px;}}@media (min-width:340px){#todamateria_inarticle_mrec1-wrapper > .ad-unit--content-wrapper{width:300px;}#todamateria_inarticle_mrec1-wrapper{min-height:295px;}}@media (min-width:356px){#todamateria_inarticle_mrec1-wrapper > .ad-unit--content-wrapper{width:336px;}#todamateria_inarticle_mrec1-wrapper{min-height:325px;}}@media (min-width:488px){#todamateria_inarticle_mrec1-wrapper > .ad-unit--content-wrapper{width:336px;}#todamateria_inarticle_mrec1-wrapper{min-height:325px;}}#todamateria_inarticle_mrec1 > div{margin:auto;position:unset;}

Fórmula Estrutural Plana

A fórmula estrutural plana é a forma de representação que evidencia as ligações químicas existentes na molécula. Os pares de elétrons compartilhados são simbolizados por um traço.

Cada par de elétrons compartilhado é representado por um traço, dando origem a ligações simples, duplas e triplas.

	Um par de elétrons compartilhado. Uma ligação simples
	Dois pares de elétrons compartilhados. Uma ligação dupla
	Três pares de elétrons compartilhados. Uma ligação tripla

@media (min-width:0px){#div-gpt-sg-96c63ecfe9c5cfec44384c5073cc79cd-wrapper > .ad-unit--content-wrapper{width:0;}#div-gpt-sg-96c63ecfe9c5cfec44384c5073cc79cd-wrapper{min-height:0;}}@media (min-width:270px){#div-gpt-sg-96c63ecfe9c5cfec44384c5073cc79cd-wrapper > .ad-unit--content-wrapper{width:250px;}#div-gpt-sg-96c63ecfe9c5cfec44384c5073cc79cd-wrapper{min-height:295px;}}@media (min-width:330px){#div-gpt-sg-96c63ecfe9c5cfec44384c5073cc79cd-wrapper > .ad-unit--content-wrapper{width:300px;}#div-gpt-sg-96c63ecfe9c5cfec44384c5073cc79cd-wrapper{min-height:295px;}}@media (min-width:340px){#div-gpt-sg-96c63ecfe9c5cfec44384c5073cc79cd-wrapper > .ad-unit--content-wrapper{width:300px;}#div-gpt-sg-96c63ecfe9c5cfec44384c5073cc79cd-wrapper{min-height:295px;}}@media (min-width:356px){#div-gpt-sg-96c63ecfe9c5cfec44384c5073cc79cd-wrapper > .ad-unit--content-wrapper{width:336px;}#div-gpt-sg-96c63ecfe9c5cfec44384c5073cc79cd-wrapper{min-height:325px;}}@media (min-width:488px){#div-gpt-sg-96c63ecfe9c5cfec44384c5073cc79cd-wrapper > .ad-unit--content-wrapper{width:336px;}#div-gpt-sg-96c63ecfe9c5cfec44384c5073cc79cd-wrapper{min-height:325px;}}#div-gpt-sg-96c63ecfe9c5cfec44384c5073cc79cd > div{margin:auto;position:unset;}

Atente-se aos pares de elétrons compartilhados, nos seguintes exemplos:

Para a molécula de água, H2O:

Conhecendo a fórmula eletrônica desenhada anteriormente:

Para a molécula do gás cloro, Cl2:

Para a molécula do gás carbônico, CO2:

Para finalizar, observe um exemplo em que trataremos as três fórmulas químicas juntas. Aproveite para se desafiar a tentar.

Vamos observar a amônia (NH3) em suas três fórmulas químicas:

Leia também: Equações químicas: o que são, tipos e como calcular (com exemplos)

{"@context":"https://schema.org/","@type":"Article","inLanguage":"pt-BR","headline":"F\u00f3rmulas qu\u00edmicas: entenda o que s\u00e3o e quais as principais (com exemplos)","description":"As f\u00f3rmulas qu\u00edmicas s\u00e3o ferramentas usadas para evidenciar e simplificar a composi\u00e7\u00e3o das subst\u00e2ncias. Uma linguagem puramente qu\u00edmica que auxilia a compreens\u00e3o do n\u00famero e dos elementos que comp\u00f5em a subst\u00e2ncia. As f\u00f3rmulas qu\u00edmicas representam as intera\u00e7\u00f5es...","mainEntityOfPage":{"@type":"WebPage","@id":"https://www.todamateria.com.br/formulas-quimicas-entenda-o-que-sao-e-quais-as-principais-com-exemplos/"},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Toda Mat\u00e9ria","logo":{"@type":"ImageObject","url":"https://static.todamateria.com.br/img/logo-sd.png","width":600,"height":60}},"dateModified":"2025-02-26T08:50:40+0000","datePublished":"2025-02-26T08:50:40+0000","image":["https://static.todamateria.com.br/upload/fo/rm/formulas-quimicas-entenda-o-que-sao-e-quais-as-principais-com-exemplos-og.jpg?class=ogImageSquare","https://static.todamateria.com.br/upload/fo/rm/formulas-quimicas-entenda-o-que-sao-e-quais-as-principais-com-exemplos-og.jpg?class=ogImageWide","https://static.todamateria.com.br/upload/fo/rm/formulas-quimicas-entenda-o-que-sao-e-quais-as-principais-com-exemplos-og.jpg?class=ogImageRectangle"],"author":[{"@type":"Person","name":"Nat\u00e1lia Vieira","url":"https://www.todamateria.com.br/autor/natalia-vieira/","jobTitle":"Professora de Qu\u00edmica","description":"Professora graduada em Qu\u00edmica pela Universidade Estadual do Cear\u00e1 (2014) e Mestre em Qu\u00edmica pela Universidade Federal do Cear\u00e1 (2016)."}]}

Referências Bibliográficas

FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.

PERUZZO. F.M.; CANTO. E.L., Química na abordagem do cotidiano, volume 1, 4ª edição, ed moderna, São Paulo, 2006

USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Geral. 12ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2006. 480 p.

window.UBA_API_URL = "https://api.7gra.us/user-behaviour/v1/"; window.PROJECT_ID = 48; window.DOMAIN = "todamateria.com.br"; window.CONTENT_URL = "formulas-quimicas-entenda-o-que-sao-e-quais-as-principais-com-exemplos"; window.onload = function() { let config = { environment: "production", project_id: "48", project_name: "todamateria.com.br", author_id: "361", author_name: "Natália Vieira", content_type: "article", content_id: "5814", content_url: "formulas-quimicas-entenda-o-que-sao-e-quais-as-principais-com-exemplos", content_title: "Fórmulas químicas: entenda o que são e quais as principais (com exemplos)" } new Feedback(config); } Natália Vieira Professora graduada em Química pela Universidade Estadual do Ceará (2014) e Mestre em Química pela Universidade Federal do Ceará (2016). Como citar?

VIEIRA, Natália. Fórmulas químicas: entenda o que são e quais as principais (com exemplos). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/formulas-quimicas-entenda-o-que-sao-e-quais-as-principais-com-exemplos/. Acesso em:

Veja também

• Fórmula Estrutural: o que é, tipos e exercícios
• Exercícios de ligações químicas (com respostas explicadas)
• Ligação Covalente
• Ligações Químicas
• O que é molécula?
• Polaridade das moléculas
• Exercícios sobre Química Orgânica com gabarito
• Planos de aula de Química para o 9º ano