Hidróxidos, popularmente chamados de bases de Arrhenius, são compostos inorgânicos formados a partir da ligação de um cátion e um grupamento hidroxila (OH-). Segundo Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, em solução aquosa, se dissocia liberando exclusivamente como ânion o íon OH-. São compostos que, ao serem dissolvidos em água, apresentam o pH alcalino devido a alta concentração de íons hidróxidos.
NaOH + H2O → Na+ + OH-
As bases em geral são compostos tóxicos e corrosivos e sua manipulação requer cuidados. Devido a sua alta capacidade de dissociação em água, seu contato com a pele pode provocar queimaduras.
Durante a formação dos hidróxidos, como a carga do íon hidroxila é -1, ao uni-lo com um cátion, a quantidade de íons hidroxila na fórmula da base será igual à carga do cátion.
Ex.: Para formar um hidróxido utilizando o elemento bário (Ba)
Ba2+ ---- OH-
Para haver a anulação das cargas, são necessários dois íons OH-. Então a fórmula da base será Ba(OH)2.
As bases podem ser classificadas de diversas formas:
A nomenclatura dos hidróxidos, com metais de NOX fixo, segue a regra geral:
Hidróxido de ________
Ex.:
Quando a base for formada por um metal que não possui nox fixo, se faz necessário indicar o nox deste metal em sua nomenclatura, o que é feito de duas formas:
Utilizando o NOX do metal em algarismos romanos, ao final do nome.
Ex.:
Utilizando sufixos que indicam o NOX do metal na substância. Utiliza-se o sufixo oso para o menor NOX e o prefixo ico para o maior NOX do metal.
Ex.:
Conhecida como soda cáustica, é muito utilizada domesticamente para limpeza e desentupimento de tubulações. É extremamente corrosiva e por isso seu manuseio deve ser cuidadoso.
É uma base formada a partir da dissolução de até 30% de amônia em água. Possui odor forte e sufocante. Esta base é a única que não é formada a partir de um cátion metálico e só existe em solução.
É conhecida como cal hidratada, é um sólido branco utilizado na preparação de argamassas na construção civil e na purificação de açúcar.
Bibliografia:
Usberco J., Salvador E., Química Geral, 12ª.ed., São Paulo: Saraiva, 2006.
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