Metal é um elemento que facilmente perde elétrons e forma espécies positivas. Além disso, apresenta características intrínsecas, como brilho reflexivo, condutividade, maleabilidade, ductilidade e resistência.
A maior parte dos elementos químicos são classificados como metais e ocupam cerca de dois terços da Tabela Periódica.
Os metais apresentam várias aplicações e estão presentes em diversos materiais utilizados no dia a dia, que vão desde o suporte estrutural em construções até equipamentos médicos essenciais.
Essa classe de substâncias é comumente encontrada na forma de minérios, no solo e em rochas, ou livres na natureza.
Os metais com maiores aplicações no cotidiano são divididos em ferrosos e não ferrosos.
Os metais ferrosos são constituídos de ferro, o metal mais utilizado no mundo, isolado ou combinado com outros materiais na forma de liga.
As ligas metálicas são misturas formadas por pelo menos um metal e outros elementos químicos. O aço, por exemplo, é formado por cerca de 98% de ferro, pequenas quantidades de carbono e traços de outros elementos, como níquel, enxofre e fósforo.
São exemplos de metais não ferrosos:
O microlattice, constituído de níquel e fósforo, é o metal mais leve do mundo e tem peso 100 vezes menor que o isopor.
O caráter metálico corresponde à capacidade de perder elétrons na camada mais externa do átomo. Os metais facilmente perdem elétrons e os elétrons deslocalizados permitem que os átomos metálicos se movam na estrutura, o que origina diversas propriedades.
Logo, as propriedades mecânicas estão relacionadas com a estrutura cristalina do metal e as principais são:
Pela capacidade de resistirem ao fogo, os metais são moldados para produção de instrumentos e materiais em diferentes áreas.
A reatividade é uma propriedade química variável entre os metais. Metais pouco reativos, como prata e ouro são utilizados na confecção de joias. Entretanto, existem metais muito reativos, como o sódio e o potássio, que no estado puro e em contato com a água formam uma reação explosiva.
Ao todo, existem 91 metais conhecidos e que estão distribuídos na Tabela Periódica.
Metais representativos: alumínio, gálio, índio, tálio, niônio, estanho, chumbo, fleróvio, bismuto, moscóvio e livermório, distribuídos entre os grupos de 13 a 16, além dos metais alcalinos e alcalinoterrosos.
Metais alcalinos: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio no grupo 1.
Metais alcalinoterrosos: berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio no grupo 2.
Metais de transição são os metais localizados no centro da tabela periódica nos grupos de 3 a 12:
*A série de lantanídeos é formada por lantânio, cério, praseodímio, neodímio, promécio, samário, európio, gadolínio, térbio, disprósio, hólmio, érbio, túlio, itérbio e lutécio.
**A série de actinídeos contém os elementos actínio, tório, protactínio, urânio, netúnio, plutônio, amerício, cúrio, berquélio, califórnio, einstéinio, férmio, mendelévio, nobélio e laurêncio.
Existem ainda os semimetais boro, silício, germânio, arsênio, antimônio, telúrio e polônio, que são classificados dessa forma por apresentam características intermediárias entre metais e não metais.
Confira a localização de todos os elementos químicos na Tabela Periódica completa e atualizada.
A mineração é a prática de extração e beneficiamento de minérios da natureza. A partir desses materiais é que são obtidos os metais.
Para se obter um metal, uma série de etapas são realizadas e o processo basicamente é: pesquisa, extração (lavra), transporte, processamento e beneficiamento.
Os principais minérios de interesse econômico são:
Saiba mais sobre os minerais.
Uma das principais distinções entre os elementos químicos metálicos e não metálicos está na afinidade por elétrons. Os metais são os elementos que apresentam a tendência de doar elétrons, enquanto os não metais tendem a recebê-los.
Os metais apresentam elevada eletropositividade, pois apresentam a tendência de doar elétrons. Em contrapartida, os não metais tendem a atrair elétrons e são os mais eletronegativos da tabela.
Os átomos de um metal permanecem unidos em uma ligação metálica por causa dos elétrons livres, que formam um “mar de elétrons” na estrutura.
Átomos de metais e ametais podem se unir através de uma ligação iônica para formar substâncias químicas, pois há a transferência de elétrons, ou seja, o metal doa e o ametal recebe e formam-se espécies com cargas opostas.
Saiba mais sobre ligações metálicas.
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