Molécula é um conjunto de átomos, iguais ou diferentes, ligados por ligações covalentes.
Essas espécies químicas são eletricamente neutras e representam a unidade formadora de uma substância.
Existem moléculas simples, como o oxigênio (O2) do ar que respiramos. Entretanto, há também compostos complexos, como o DNA presente no nosso organismo.
A ligação covalente em uma molécula corresponde ao compartilhamento de elétrons, geralmente entre elementos não metálicos.
Veja a molécula de água como exemplo de um composto simples.
Moléculas de água (H2O)Ao observarmos um copo com água não temos ideia que essa substância é formada por várias moléculas de H2O. Essa fórmula indica que a água é composta por 3 átomos: dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, que estão compartilhando elétrons entre si.
O açúcar, que utilizamos para adoçar sucos e fazer bolos, é formado também por moléculas. A unidade formadora do açúcar é a sacarose.
Molécula de sacarose (C12H22O11)Essa molécula é bem mais complexa, pois são 45 átomos ligados. Ela é formada por: 12 átomos de carbono, 22 átomos de hidrogênio e 11 átomos de oxigênio.
As moléculas são estruturas de massa molecular conhecida, mas existem também as macromoléculas, que são "estruturas gigantes" formadas por tantos átomos que a sua composição chega a ser indefinida. Um exemplo desse tipo é o diamante, uma macromolécula formada por inúmeros átomos de carbono em uma rede covalente. VEJA TAMBÉM: Substâncias simples e compostas
Uma ligação química covalente é estabelecida entre dois átomos quando estes compartilham seus elétrons mais externos (de valência). As moléculas podem ter dois tipos de ligações:
Ligação covalente molecular: ocorre o compartilhamento do par de elétrons dos dois átomos ligantes.
Ligação covalente na molécula de cloro (Cl2)Ligação covalente coordenada (dativa): os elétrons compartilhados são provenientes de apenas um dos átomos envolvidos.
Ligação covalente coordenada no amônio (NH4) VEJA TAMBÉM: Ligação CovalenteQuando se forma uma molécula os átomos se posicionam de diferentes maneiras, de modo que a disposição espacial seja mais estável. Por isso, os compostos apresentam diferentes geometrias.
Veja a seguir algumas das geometrias que as moléculas podem apresentar.
| Geometria molecular | ||
|---|---|---|
| Linear | Angular | Triangular |
| Ex: BeH2 | Ex: SO2 | Ex: BeF3 |
| Piramidal | Tetraédrica | Octaédrica |
| Ex: NH3 | Ex: CH4 | Ex: SF6 |
As moléculas são classificadas de acordo com a polaridade.
Moléculas apolares: não existe diferença de eletronegatividade entre os átomos.
| Nitrogênio (N2) | Dióxido de carbono (CO2) |
|---|---|
O nitrogênio (N2) é uma molécula apolar por ser formada pelo mesmo elemento químico e, por isso, não há diferença de eletronegatividade. O dióxido de carbono (CO2) é apolar devido à sua geometria linear, que estabiliza a atração do oxigênio pelos elétrons.
Moléculas polares: existe diferença de eletronegatividade entre os átomos, apresentando um polo positivo e outro polo negativo.
| Água (H2O) | Amônia (NH3) |
|---|---|
Nos dois exemplos, vemos que os átomos centrais, oxigênio e nitrogênio, possuem pares de elétrons desemparelhados que formam nuvens eletrônicas. Como há mais nuvens eletrônicas ao redor dos átomos centrais do que átomos iguais ligados à eles, as moléculas são polares.
VEJA TAMBÉM: Moléculas polares e apolares| Substância | Características | Molécula | Fórmula |
|---|---|---|---|
| Hidrogênio | Combustível e abundante na crosta terrestre. | H2 | |
| Oxigênio | Indispensável para respiração e participa de diversas reações químicas | O2 | |
| Enxofre | Pó amarelo utilizado para fabricar corantes. | S8 | |
| Dióxido de carbono | Utilizados em extintores e refrigerantes. | CO2 | |
| Etanol | Álcool comum utilizado como combustível e em perfumes. | C2H6O |
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