O peróxido de hidrogênio é uma substância química formada por 2 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio, cuja fórmula é H2O2.
Pode-se dizer que é uma molécula de água com um oxigênio a mais. Foi descoberto em 1818, pelo cientista Louis Auguste Thenard.
Dos compostos da classe dos peróxidos, o peróxido de hidrogênio é o mais simples e amplamente utilizado. Suas aplicações vão desde um antisséptico, na forma de solução conhecida como água oxigenada, até a propulsão de foguetes, utilizando-o de maneira concentrada.
Na imagem acima, podemos ver a ligação simples O-O, que corresponde ao grupo peróxido do composto.
A reatividade da substância provém dessa ligação oxigênio-oxigênio, que é altamente instável.
Ao desfazer-se a ligação, na ausência de outras substâncias, ocorre uma reação de decomposição, onde há a formação dos gases oxigênio e hidrogênio.
Antes de ver os principais usos, lembre-se de ao utilizar o produto ler o rótulo e seguir as instruções de manuseio com as devidas precauções.
Geralmente, vemos a indicação de uso da água oxigenada para assepsia de ferimentos, como cortes e queimaduras (a região afetada deve estar limpa antes de usar). Além disso, também é utilizado, misturado com água, como enxaguante bucal.
Ao entrar em contato com a pele, a enzima catalase degrada o peróxido de hidrogênio, pois essa substância é tóxica para as células.
O poder antisséptico deve-se a liberação de oxigênio quando a solução é inserida na área desejada. A formação do gás é percebida pelo aparecimento de espuma, que ajuda a limpar e remover a pele morta.
Cuidado! Não é recomendado a utilização sob ferimentos profundos, mordidas de animais, queimaduras de graus elevados ou a ingestão do produto.
A primeira aplicação encontrada para o peróxido de hidrogênio foi a de descolorante, por volta de 1900, sendo aplicado em chapéus de palha.
Industrialmente, é utilizado como alvejante para têxteis. Muitos materiais, como lã, seda e algodão, podem ser branqueados pela ação do peróxido.
Como descolorante de cabelo, o peróxido ao ligar-se com a molécula de pigmento que produz a cor faz com que ela não reflita a luz como antes, fazendo com que visualmente perceba-se um clareamento.
A sua utilização para alterar a cor dos fios tornou-se uma das mais comuns, principalmente pela utilização de famosas, como Marilyn Monroe, que obtinham fios platinados utilizando uma mistura com peróxido.
Para fazer decolar foguetes e torpedos, o peróxido de hidrogênio é utilizado para oxidar o combustível hidrazina (N2H4), fazendo com que haja uma reação quase instantânea e a propulsão do foguete pela produção de vapor e oxigênio.
Uma solução de peróxido de hidrogênio é comercializada com o nome de água oxigenada. O peróxido de hidrogênio é um poderoso oxidante, pois é capaz de se decompor rapidamente em contato com água ou ar, por isso uma solução diluída entre 3%-9% é vendida para uso doméstico.
No rótulo da água oxigenada que encontramos nas farmácias vemos a informação, por exemplo, 10 volumes. Isto quer dizer que 10 mL do gás oxigênio são produzidos por 1 mL de peróxido de hidrogênio.
A água oxigenada é vendida em recipientes plásticos ou em vidros escuros, pois o peróxido de hidrogênio pode se decompor facilmente na presença de metais se for exposto à luz solar.
Trata-se de um ácido fraco, oxidante, corrosivo, irritante, com odor característico e sabor amargo. Embora não seja inflamável, pode reagir com combustíveis por ser um forte oxidante.
No estado puro, apresenta-se como um líquido levemente viscoso, com coloração azul muito claro, mas por ser comercializado na forma de solução aquosa, por questões de segurança, aparenta ser incolor.
A produção desse composto químico possui diferentes rotas de processo, podendo ser realizada em laboratório, em menores quantidades, ou industrialmente.
A reação de compostos orgânicos, como antraquinona ou álcool isopropílico, com o oxigênio do ar são as mais comuns formas de fabricação.
Confira a seguir duas reações químicas em que o peróxido de hidrogênio é formado.
Para que a reação ocorra o peróxido de bário é acidificado e a água é removida por evaporação à pressão reduzida. Esse método produz peróxido de hidrogênio com concentração de 5%.
A utilização de ácido sulfúrico diluído para dissolver o peróxido de bário faz com que se obtenha uma solução concentrada de 30% de peróxido de hidrogênio.
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