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Química Geral

Polaridade das ligações

Carolina Batista Professora de Química

Ligações químicas são classificadas em polares ou apolares.

Enquanto que toda ligação iônica é polar, a polaridade da ligação covalente depende dos átomos presentes na molécula.

Uma ligação covalente é apolar quando apenas átomos de um mesmo elemento químico estão unidos; já quando são elementos diferentes, há diferença de eletronegatividade e a molécula é polar.

A polaridade ocorre devido a formação de polos nas substâncias químicas, que são positivos e negativos de acordo com as cargas. Por isso, a capacidade de atrair elétrons faz com que compostos iônicos possuam polaridade máxima, pois tendem a formar espécies químicas carregadas eletricamente.

Ligações polares e apolares

A eletronegatividade é uma propriedade periódica que representa a capacidade que um átomo tem de atrair para si os elétrons de uma ligação estabelecida com outro átomo.

A diferença de eletronegatividade entre átomos classifica as ligações em polar e apolar.

• Ligações apolares: os átomos envolvidos na ligação possuem diferença de eletronegatividade igual ou muito próxima de zero.
• Ligações polares: a diferença de eletronegatividade entre os átomos da ligação é diferente de zero.

Veja esses exemplos:

Substância	Eletronegatividade	Diferença de eletronegatividade
Cl2
HCl

Como a molécula de cloro é formada por átomos de um único elemento químico não apresenta diferença de eletronegatividade. Sendo assim, sua ligação é apolar.

O ácido clorídrico é formado por elementos químicos diferentes. Logo, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero e a ligação que ocorre é polar.

Saiba mais em: Eletronegatividade e Propriedades periódicas.

Polaridade da ligação iônica

Em uma ligação iônica é estabelecida a união dos átomos por meio da doação de elétrons e formam-se íons.

Quando um átomo doa elétrons ele fica carregado positivamente e recebe o nome de cátion. O átomo que recebe os elétrons se torna uma espécie carregada com carga negativa e recebe o nome de ânion.

Nesse caso, a diferença de eletronegatividade ultrapassa o valor de 1,7 devido a forte a atração de um dos átomos pelos elétrons, caracterizando a ligação como polar.

Veja esses exemplos:

Substância	Eletronegatividade	Diferença de eletronegatividade
NaCl
KF

Como um átomo cede elétrons e o outro recebe, formam-se polos no composto e, por isso, toda ligação iônica é polar.

VEJA TAMBÉM: Ligação Iônica

Polaridade da ligação covalente

Em uma ligação covalente há o compartilhamento de elétrons na união de dois átomos em uma molécula.

A diferença de eletronegatividade entre átomos classifica as ligações covalentes em polar e apolar.

• Ligações covalentes apolares: estabelecida entre átomos de um mesmo elemento químico.
• Ligações covalentes polares: estabelecida entre elementos químicos diferentes, ou seja, que possuem eletronegatividades diferentes.

Veja esses exemplos:

Substância	Eletronegatividade	Diferença de eletronegatividade
H2
HBr

Na molécula de hidrogênio a ligação é covalente apolar, pois como não há diferença de eletronegatividade os elétrons compartilhados ficam distribuídos igualmente entre os dois átomos.

O brometo de hidrogênio possui ligação covalente polar, já que é composto por elementos químicos diferentes e, por isso, o átomo mais eletronegativo exerce uma atração sobre os pares de elétrons compartilhados.

Saiba mais em: Ligação covalente e polaridade das moléculas.

Ligação iônica versus ligação covalente

Observe essas substâncias formadas pelo cloro e diferentes elementos químicos.

Substância	Diferença de eletronegatividade	Tipo de ligação
		Covalente apolar
		Covalente polar
		Covalente polar
		Covalente polar
		Iônica

Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos de um composto, os elétrons passam a ser atraídos pelo elemento mais eletronegativo.

Por isso, a ligação iônica pode ser descrita como um caso extremo da ligação covalente polar, pois a diferença de eletronegatividade é tão grande que promove a transferência do elétron de um átomo para outro, ao invés de ocorrer o compartilhamento entre ambos.

Saiba mais em: Elementos químicos e elétrons.

Resumo sobre polaridade das ligações químicas

Ligações	Covalentes	Apolares	Nesse sentido aumenta a polaridade das ligações
		Polares
	Iônicas	Polares

VEJA TAMBÉM: Ligações Químicas Carolina Batista Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011) e Bacharelada em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018).

Veja também

• Molécula
• Polaridade das moléculas
• Forças intermoleculares
• Exercícios de ligações químicas
• Questões de Química no Enem
• Ligações Químicas
• Exercícios sobre Química Orgânica com gabarito
• Ligação Covalente