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Titulação - Química

Carolina Batista Professora de Química

Titulação é uma técnica utilizada para determinar a quantidade de matéria em uma amostra utilizando uma solução de concentração conhecida.

Em outras palavras, titulação é uma análise química quantitativa. Nesse processo, a amostra tem sua concentração determinada por meio de uma reação química ao ser misturada com outra substância.

Essa técnica também é chamada de volumetria ou titulometria. O tipo mais conhecido é a titulação ácido-base ou neutralização. O uso de indicadores de pH nesse processo é útil para determinar o ponto final da titulação, indicando que toda a amostra reagiu.

A titulação serve para determinar de maneira precisa a quantidade de uma substância, confirmar se a concentração descrita no rótulo é verdadeira ou se a quantidade de um composto químico é a indicada na embalagem.

Processo de Titulação

Etapa	Ilustração	Descrição
Pesagem da amostra		Com a amostra sólida em um vidro de relógio, é feita a pesagem na balança.
Dissolução da amostra		A amostra é transferida para um erlenmeyer com água, onde é feita a dissolução.
Solução-problema		A solução é transferida para um balão volumétrico e o volume é completado com água, criando-se a solução-problema.
Transferência de alíquota		Retirada de uma alíquota da solução problema com o auxílio de uma pipeta e transferida para um erlenmeyer.
Titulação		Ao erlenmeyer, é adicionado a solução problema (titulado) e à bureta é inserida a solução de concentração conhecida (titulante).

Ao titulado também é adicionado um indicador ácido-base para indicar o momento que se deve parar a titulação pela mudança de coloração. A mudança de cor indica o ponto final ou ponto de viragem da titulação.

Depois isso, ao persistir a mudança de coloração, verifica-se o volume de titulante utilizado e os cálculos estequiométricos nos ajudarão a descobrir a concentração da solução titulada. VEJA TAMBÉM: Materiais utilizados no laboratório de Química

Titulação ácido-base

Para esse tipo de análise volumétrica, sendo utilizado um ácido forte e uma base forte, a reação química entre os componentes ocorre da seguinte forma:

HX + YOH → YX + H2O

Por exemplo, podemos utilizar uma solução hidróxido de sódio (NaOH) para descobrir a concentração de uma solução de ácido clorídrico (HCl) por meio da titulação.

Quando as duas substâncias químicas entram em contato, ocorre a reação de neutralização:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Para encontrar a concentração da solução de HCl, temos que lembrar de:

• Anotar a concentração da solução de NaOH utilizada
• Anotar o volume de HCl utilizado na titulação
• Estar atento ao momento que a solução mudar de cor e encerrar a titulação
• Anotar o volume de NaOH utilizado para reagir com todo HCl

O ponto de equivalência é atingido quando:

nº de mol de H+ = nº de mol de OH–

Se utilizarmos como indicador a fenolftaleína, a solução antes da titulação estará incolor, indicando pH ácido. No final da titulação, a cor da solução deve estar levemente rosa, pois indica que todo ácido reagiu com a base adicionada. VEJA TAMBÉM: O que é pH?

Cálculos de Titulação

Após realizada a titulação, são feitos cálculos para determinar a quantidade de substância contida na amostra.

Veja a seguir como ocorre a titulação ácido-base.

Titulação ácido-base utilizando o indicador fenolftaleína

Observando as imagens, podemos fazer as seguintes considerações:

Início da titulação	Final da titulação
O volume de HCl utilizado é 25 mL A solução de HCl está incolor A bureta foi preenchida com 50 mL de NaOH A concentração de NaOH é 0,1 mol/L	A solução no erlenmeyer ficou rosa A bureta indica que restaram 40 mL de NaOH

A partir desses dados, efetuamos os cálculos da seguinte forma:

1º passo: Calcular o volume gasto na titulação.

Transformando a unidade do volume para litros, obtemos o resultado:

2º passo: Calcular o número de mols de NaOH utilizados na titulação.

Como a molaridade da solução é de 0,1 mol/L, temos:

3º passo: Interpretar a estequiometria da reação.

Pela estequiometria, para a reação ocorrer 1 mol de base deve reagir com 1 mol de ácido. Sendo assim, como foi utilizado 0,001 mol de NaOH, essa quantidade reagiu com 0,001 mol de HCl.

4º passo: Calcular a concentração molar do ácido clorídrico (HCl).

Como o volume de ácido utilizado está em mL, devemos transformá-lo em L.

Sabendo que o volume utilizado foi de 0,025 L e a quantidade de ácido que reagiu foi de 0,001 mol, calculamos a molaridade da seguinte forma:

Outra maneira de encontrar a concentração de interesse, é utilizando a fórmula de titulação:

O número de mols corresponde à multiplicação da concentração molar pelo volume da solução.

VEJA TAMBÉM: Concentração de soluções

Tipos de titulação

Os principais tipos de titulação realizados em um laboratório químico são:

Tipo	Descrição
Ácido-base	Também conhecida como acidimetria-alcalimetria, ocorre uma reação ácido-base que é perceptível pelo uso de um indicador de pH. Exemplo de reação: H+ + OH- → H2O
Precipitação	A reação entre o titulante e o titulado resulta na formação de um precipitado. Exemplo de reação: Ag+ + Cl- ⇔ AgCl(s)
Oxidação-redução	As espécies envolvidas na titulação reagem por meio da transferência de elétrons, onde uma irá oxidar e a outra reduzir. Exemplo de reação: Fe2+ + Ce4+ ⇔ Fe3+ + Ce3+
Complexação	Formam-se complexos solúveis e o titulante mais utilizado nesse tipo de análise é o EDTA (Sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético) para determinar metais. Exemplo de reação: Y4- + Ca2+ ⇔ CaY2-

Quer adquirir mais conhecimento? Então leia esses textos:

• Ácidos e bases
• Reações de oxirredução
• Conceito e determinação de pH e pOH

Como fazer uma titulação?

Assista ao vídeo a seguir e veja como realizar uma titulação.

Como fazer uma Titulação Volumétrica

Para saber mais sobre as soluções químicas, veja também esses textos:

• Soluto e solvente
• Molalidade
• Diluição de soluções

Carolina Batista Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011) e Bacharelada em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018).

Veja também

• Exercícios sobre pH e pOH
• Princípio de Le Chatelier
• Equilíbrio Químico
• Exercícios de Equilíbrio Químico
• Conceito e determinação de pH e pOH
• Equilíbrio Iônico
• Indicadores ácido-base
• Ciências da natureza e suas tecnologias