Experimentalmente pode-se identificar um fenômeno de natureza química a partir de alguns fatores, como a precipitação, a mudança de coloração e o desprendimento gasoso. Já um fenômeno de natureza física é marcado por sua reversibilidade.
Fenômenos físicos são caracterizados pela conservação da composição da matéria e reversibilidade do processo. Uma vez que não há alteração da matéria, esta pode ser revertida em seus componentes individuais. Logo, pode-se recuperar os reagentes do processo.
PROCEDIMENTO LABORATORIAL:
1. Solução sólido × líquido
- Em 20mL de água, solubilizar 5g de sacarose (açúcar comum), em um copo de béquer de 50mL. Anotar as massas do copo de béquer vazio, apenas com água e com a solução.
- Aquecer o sistema até evaporação completa da água.
- Pesar novamente o sistema e anotar observações.
2. Solução líquido × líquido
- Em uma proveta, adicionar 10mL de gasolina.
- Em uma segunda proveta, adicionar o mesmo volume de água.
- Misturar os líquidos em um funil de bromo e agitar.
- Decantar a mistura, nas mesmas provetas, separando líquidos e observando extração do álcool pela água.
3. Mistura heterogênea
- Adicionar a 20mL de água 1g de enxofre em um copo de béquer de 50mL. Agitar o sistema.
- Através de uma filtração simples, separar os componentes da mistura. Com auxílio de uma pinça, pesar o papel filtro.
- Após filtração, pesar novamente o papel filtro, observando a massa de água retida no mesmo.
- Evaporar a água residual do papel filtro sobre uma tela de amianto.
- Pesar novamente o sistema.
Fenômenos químicos (reações químicas); são caracterizados pela transformação da matéria e irreversibilidade. Uma vez ocorrida a reação, tem-se um sistema distinto do inicial, o qual não poderá ser “recuperado” por nenhum processo físico. Logo, não é possível recuperar-se or reagentes envolvidos no processo.
1. Reação entre nitrato de chumbo e iodeto de potássio
- Colocar 1mL de solução de nitrato de chumbo em um tubo de ensaio.
- Adicionar a este 1mL de solução de iodeto de potássio. Agitar o sistema e observar.
- Separar o precipitado.
2. Reação entre ácido clorídrico e nitrato de prata
- Em um tubo de ensaio colocar 1mL de ácido clorídrico diluído.
- Acrescentar ao mesmo 1mL de nitrato de prata. Observar as transformações.
- Expor o precipitado à luz e observar eventuais transformações.
- Separar o precipitado.
3. Reação entre cloreto de amônio e hidróxido de sódio
- Em um tubo de ensaio colocar 1mL de cloreto de amônio.
- Acrescentar ao mesmo 1mL de hidróxido de sódio em solução.
- Observar as transformações (desprendimento de amônia).
Referências: RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.