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Exercícios de Química

Exercícios sobre balanceamento de equações químicas

Carolina BatistaProfessora de Química

Para uma reação química ocorrer deve haver uma proporção entre as substâncias que reagiram e os compostos formados. Como os átomos não são destrutíveis eles estão em mesmo número em uma reação, só que rearranjados.

O balanceamento químico nos permite acertar a quantidade de átomos presentes na equação química para que ela se torne verdadeira e represente uma reação química.

Aproveita os exercícios a seguir para testar seus conhecimentos e ver como o balanceamento químico é abordado nos principais vestibulares.

1) (Mackenzie-SP) Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W, respectivamente, pelos valores:

a) 1, 2 e 3. b) 1, 2 e 2. c) 2, 1 e 3. d) 3, 1 e 2. e) 3, 2 e 2.

Alternativa d) 3, 1 e 2.

1º passo: Atribuímos letras para facilitar a compreensão da equação.

2º passo: somamos os índices para saber quem tem maior número de átomos na equação.

A
B

A e B aparecem apenas uma vez em cada membro da equação. Porém, se somarmos os índices observamos que A tem o maior valor. Por isso, iniciamos o balanceamento por ele.

3º passo: Balanceamos o elemento A transpondo os índices e transformando-os em coeficientes.

Observamos que automaticamente o elemento B foi balanceado e os coeficientes da equação são: 3, 1 e 2.

Ver Resposta VEJA TAMBÉM: Equações Químicas

2) (Unicamp-SP) Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada), utilizando símbolos e fórmulas: “uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio”.

Resposta:

Representando os átomos descritos na questão podemos entender que a reação ocorre da seguinte forma:

Chegamos então na equação:

Ver Resposta VEJA TAMBÉM: Lei de Proust

3) (UFPE) Considere as reações químicas abaixo.

Podemos afirmar que:

a) todas estão balanceadas. b) 2, 3 e 4 estão balanceadas. c) somente 2 e 4 estão balanceadas. d) somente 1 não está balanceada. e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.

Alternativa b) 2, 3 e 4 estão balanceadas.

As alternativas 1 e 5 estão incorretas porque:

• A equação 1 não está balanceada, o balanceamento correto seria:

• A equação 5 está incorreta, pois o composto formado na reação seria H2SO3.

Para formar o H2SO4 deveria estar incluído na equação a oxidação do SO2.

Ver Resposta VEJA TAMBÉM: Reações Químicas

4) (Mackenzie-SP) Aquecido a 800 °C, o carbonato de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio (cal virgem) e gás carbônico. A equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno descrito, é: (Dado: Ca — metal alcalino-terroso.)

Alternativa c)

O cálcio é um metal alcalino terroso e para ter estabilidade o cálcio precisa de 2 elétrons (Ca2+), que é a carga do oxigênio (O2-).

Sendo assim, um átomo de cálcio se liga a um átomo de oxigênio e o composto formado é CaO, que é a cal virgem.

O outro produto é o gás carbônico (CO2). Ambos são formados pelo carbonato de cálcio (CaCO3).

Colocando em equação:

Observamos que as quantidades de átomos já estão corretas e não precisam de balanceamento.

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