Apesar da dificuldade em classificação de alguns materiais, pode-se dizer que os estados físicos da matéria, ou seja, conforme as condições em que se encontram, as substâncias podem se apresentar num dos três estados físicos: sólido, líquido ou gasoso. Por exemplo, “os cientistas classificam o vidro como um sólido amorfo, sem forma - algo como um sólido quase líquido, um meio-termo entre esses dois estados físicos. É a mesma categoria do plástico, por exemplo. A diferença principal entre a solidez de um pote de vidro e a dos chamados sólidos perfeitos é a organização das moléculas que compõem cada um desses objetos”1.
O estado sólido é caracterizado Por sua forma e volume constantes, e maior proximidade entre suas partículas. O estado líquido apresenta volume constante e forma variável, e maior liberdade de movimento entre as suas partículas do que o estado sólido. Já no estado gasoso, o qual apresenta forma e volume variáveis, as partículas estão mais afastadas umas das outras, possuindo ampla liberdade de movimento.
Ao mencionarmos um estado físico devemos considerar sempre as condições de temperatura e pressão, de modo que o aumento da temperatura favorece o estado gasoso, ao passo que o aumento da pressão irá favorecer o estado sólido. Assim, nas condições ambientes (20°C, 1 atm) a água se apresenta como um líquido, o ferro como um sólido, o oxigênio como um gás. Variando as condições, ou seja, variando a temperatura e/ou a pressão pode ocorrer variação do estado físico.
Desse modo, variando somente a temperatura e mantendo a pressão constante, por exemplo, a pressão atmosférica (1 atm), para o caso da água, do ferro e do oxigênio, temos:
| SÓLIDO | LÍQUIDO | GASOSO | |
| água | Abaixo de 0°C | Entre 0°C e 100°C | Acima de 100°C |
| ferro | Abaixo de 1500°C | Entre 1500°C e 3000°C | Acima de 3000°C |
| oxigênio | Abaixo de -210°C | Entre -183°C e -210°C | Acima de -183°C |
Dessa forma, todas as substâncias, sejam simples ou compostas, podem se apresentar nos estados sólido, líquido ou gasoso, de acordo com variações na temperatura e pressão. De acordo com a tabela acima, a qual aborda apenas o fator “temperatura” por considerar todos os processos adiabáticos (que ocorrem em pressão constante), pode-se notar as diferenças entre os pontos de mudança de estado nos materiais considerados, o que se deve basicamente à intensidade da forma de interação molecular entre suas partículas constituintes. No caso, as forças de natureza molecular, ou seja, intermoleculares, que diferenciam-se consideravelmente daquelas de natureza intramolecular.
Referências: 1. http://mundoestranho.abril.com.br/materia/qual-e-o-estado-fisico-do-vidro FELTRE, Ricardo; Fundamentos da Química, vol. Único, Ed. Moderna, São Paulo/SP – 1990.