A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade).
Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos
A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja desfeita, essa distância é verificada no ângulo formado entre eles.
Formas Geométricas
Para que se torne mais fácil a determinação da geometria (e, estrutura) de uma molécula, deve-se seguir os seguintes passos:
Desse modo, as geometrias mais comuns obtidas (observando-se, principalmente, os pares eletrônicos não ligantes) são:
| Geometria | Pares eletrônicos totais | Pares eletrônicos não ligantes | Pares eletrônicos ligantes |
| Linear | 2 5 6 | 0 3 4 | 2 2 2 |
| Triangular | 3 | 0 | 3 |
| Angular | 34 | 12 | 22 |
| Tetraédrica | 4 | 0 | 4 |
| Piramidal | 4 | 1 | 3 |
| Bipiramidal | 5 | 0 | 5 |
| Octaétrica | 6 | 0 | 6 |
Obs.: toda molécula biatômica assume geometria linear. E, apenas as geometrias linear, triangular e angular são planas: as outras são espaciais.
Modelos Moleculares
Geometria linear
Geometria triangular
Geometria angular
Geometria tetraédrica
Geometria piramidal
Geometria bipiramidal
Geometria octaédrica
Fontes: http://www.moderna.com.br/pnlem2009mg/quimica/canto/volumes/pdfs/a1_7.pdf http://www.spq.pt/boletim/docs/boletimSPQ_103_025_15.pdf http://pt.wikipedia.org/wiki/Geometria_molecular http://quimica10.com.br/10/wp-content/uploads/2009/01/10-e28093-geometria-e-polaridade-molecular.pdf