Sabemos que o sistema está em equilíbrio quando as velocidades de reação V1 e V2 são iguais, ou seja, V1 = V2. Quando há alterações nas velocidades, há o deslocamento no equilíbrio, causando alterações nas concentrações dos participantes.
Princípio de Le Chatelier
Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido de anular essa ação externa.
- Equilíbrio: V1 = V2
- Se V1 > V2, o equilíbrio se desloca para direita. Há aumento de [HI] e diminuição de [H2] e [I2].
- Se V2 > V1, o equilíbrio se desloca para esquerda. Há aumento de [H2] e [I2] e diminuição de [HI].
Fatores que deslocam o Equilíbrio Químico
Concentração dos participantes
N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3
Se há aumento do reagente [N2] [H2], o equilíbrio se desloca para a direita.
Se há aumento do produto [NH3], o equilíbrio se desloca para a esquerda.
Obs: O aumento da concentração desloca o equilíbrio para o sentido oposto.
Efeito da Pressão Apenas para gases.
O aumento da pressão causa diminuição do volume ocupado.
“Em um equilíbrio gasoso, o aumento da pressão causa deslocamento do equilíbrio para o sentido de menor volume e vice-versa.”
Efeito da Temperatura
Reação endotérmica: absorve calor, são favorecidas a altas temperaturas.
Reação exotérmica: libera calor, são favorecidas a baixas temperaturas.
“Em um equilíbrio químico, altas temperatura deslocam o equilíbrio para o sentido endotérmico. Se diminuir a temperatura o equilíbrio se desloca para o sentido exotérmico.”
Efeito do Catalisador
O catalisador não desloca equilíbrio, apenas faz com que o equilíbrio seja alcançado mais rápido.