Auto-Ionização da H2O
H2O <--> H+ + OH- Kc = [H+] . [OH-] / [H2O] Kc . [H2O] = [H+] . [OH-], Kc . [H2O] = Kw Kw = [H+] . [OH-]
Kw só depende da temperatura. A 25°C Kw = 10-14 mol/L
H2O pura: Solução Neutra [H+] . [OH-] = 10-14 [H+] = 10-7 [OH-] = 10-7
Solução Ácida [H+] > [OH-] [H+] > 10-7 mol/L [OH-] < 10-7 mol/L
Solução Básica [OH-] > [H+] [OH-] > 10-7 mol/L [H+] < 10-7 mol/L
pH: potencial hidrogeniônico Indica a acidez de uma substância.
pH = -log [H+]
Solução neutra: [H+] = 10-7 pH = -log 10-7 pH = 7
pOH: potencial hidroxiliônico Indica a basicidade de uma substância.
pOH = -log [OH-]
Solução neutra: [OH-] = 10-7 pOH = -log 10-7 pOH = 7
Note, pH = 7 e pOH = 7, podemos ter uma conclusão de que, pH + pOH = 14
Solução Ácida pH < 7 e pOH >7
Solução Básica pH > 7 e pOH < 7