Equilíbrio iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas.
Ácidos (Ka)
HA <--> H+ + A-
Ka = [H+] . [A-] / [HA-]
Ex: HCl <--> H+ + Cl-
Ka = [H+] . [Cl-] / [HCl-]
Bases (Kb)
BOH <--> B+ + OH-
Kb = [B+] . [OH-] / [BOH]
Ex: KOH <--> K+ + OH-
Kb = [K+] . [OH-] / [KOH]
Constante de Ionização
Para ácidos: Ka
Maior Ka = maior força ácida
Para Bases: Kb
Maior Kb = maior força básica
Grau de Ionização (α)
É a grandeza que indica a porcentagem do ácido que sofreu ionização na solução. Quanto maior o α, mais forte é o ácido ou a base.
α = número de moléculas ionizadas / número de moléculas inicial
Ex:
CH3COOH α = 5%
CH3COOH <--> H+ + CH3COOH-
De cada 100 moléculas de ácido, apenas 5 sofrem a ionização acima.
Mg(OH)2 α = 20%
Mg(OH)2 à Mg+2 + 2OH-
De cada 100 moléculas de base, apenas 20 sofrem a dissociação acima.
Maior α = maior força