As condições para que a reação esteja em equilíbrio é que as velocidades de reação sejam iguais, ou seja, V1 = V2, quando as concentrações de produtos e reagentes ficam constantes.
Dada à reação:
aA + bB <--> cC + dD
V1 = K1 . [A]a . [B]b
V2 = K2 . [C]c . [D]d
Equilíbrio: V1 = V2
K1 . [A]a . [B]b = K2 . [C]c . [D]d
K1/K2 = [C]c . [D]d / [A]a . [B]b
Kc = [Produto] / [Reagente]
Kc é a constante de equilíbrio em termos de concentração. Nos mostra a porção de produtos formados em relação a quantidade de reagentes que reagiram.
Constante de Equilíbrio em termos de Pressão Parcial (Kp)
Da mesma forma do Kc temos:
Kp = P produtos / P reagentes
Observe que essa equação é válida apenas para gases.
Ex: 1N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3(g)
Kp = P2 NH3 / P N2 . P3 H2
É importante lembrar que os líquidos e sólidos puros não participam das expressões de Kc e Kp.
Ex:
- Cgraf + O2(g) <--> CO2(g)
Kc = [CO2] / [O2]
- CaCO3(s) <--> CaO(s) + CO2
Kc = [CO2]