Em 450 a.C. na Grécia, Leucipo e Demócrito afirmaram que toda a matéria é constituída por átomos e ele não é divisível.
1800 – Modelo atômico de John Dalton Em 1800 Dalton propôs um outro modelo atômico que dizia: * A matéria é constituída por átomos que são indivisíveis. * Um átomo de um elemento é igual a outro átomo para formar ligações.
1856 – Modelo atômico de Thomson Thomson descobriu a natureza elétrica da matéria, os elétrons. O seu modelo atômico ficou conhecido como pudim de passas, pois ele afirmava que o átomo era uma esfera que tinha massa positiva e os elétrons, carga negativa, ficavam distribuído quase que uniformemente, como as passas em um pudim.
1911 – Modelo atômico de Rutherford
Rutherford afirmou através de experiências com radioatividade: 1 – o átomo possui espaços vazios (eletrosfera). 2 – o átomo possui uma região positiva denominada núcleo (prótons). 3 – os elétrons se encontram na eletrosfera, girando ao redor do núcleo positivo com um sistema solar. 4 – as órbitas são circulares.
Estrutura Atômica
Elemento químico: é o conjunto de átomos de mesmo número atômico. Número Atômico (Z): indica o número de prótons existentes no núcleo. Número de Massa (A): é a soma do número de prótons com o número de nêutrons do átomo.
A = Z + n ou A = P + n