Tomando um eletrólito qualquer, AaBb temos que a sua dissociação iônica é:
AaBb <--> aA+b + bB-a
“O produto de solubilidade é o produto das concentrações (em mol/L) dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica”.
Ou seja, seguindo a equação de dissociação iônica acima temos que:
Kps = [A+b]a . [B-a]b
Os valores do kps são constantes para cada substancia, a uma determinada temperatura. Veremos alguns exemplos:
Em soluções aquosas e a 25ºC,
1 – CaF2 <--> Ca+2 + 2F-, Kps = [Ca+2]. [F-]2 = 4,9 x 10-11
2 – FeS <--> Fe+2 + S-2, Kps = [Fe+2] . [S-2] = 5 x 10-18
Abaixo veremos uma tabela dos valores do Kps de algumas substâncias comuns:
| Nome | Fórmula | Produto de Solubilidade (Kps) |
|---|---|---|
| Sulfato de Cálcio | CaSO4 | 9 x 10-6 |
| Hidróxido de Cálcio | Ca(OH)2 | 4 x 10-6 |
| Ortofosfato de Cálcio | Ca3(PO4)2 | 2 x 10-29 |
| Sulfato de Bário | BaSO4 | 1 x 10-10 |
| Hidróxido de Alumínio | Al(OH)3 | 1 x 10-33 |
| Sulfeto de Cádmio | Cds | 8 x 10-27 |
É importante lembrar que: Os valores do Kps permanecem constantes somente em soluções saturadas de eletrólitos pouco solúveis.
Se a dissociação iônica for endotérmica, e se aumentarmos a temperatura, este aumento acarretará em um aumento de solubilidade, portanto, o valor do Kps aumentará. Se a dissolução for exotérmica acontecerá o contrario do citado anteriormente. Podemos então concluir que a temperatura altera o valor do Kps.
Leia também:
Fontes Feltre, Ricardo – 6.ed. – São Paulo: Moderna 2004 – v.2. Físico-química.